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    (本题共14分) （每空2分）  工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是                         。

    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml．浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用           ( 选填序号）

    a．KSCN溶液和氯水    b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水    d．酸性KMnO4溶液

    （3）分析上述（2）实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

    装置B中试剂的作用是                    

    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是                     （用化学方程式表示）。

    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于              （选填序号）。

       a． A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间

    （6）如果气体Y中含有Q气体，预计实验现象是                                     。

    （7）如果气体Y中含有H2气体，预计实验现象是                                    。

     

    【答案】

     

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （本题共14分）

    A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：

     

    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素在周期表中位置          ，

        （2）写出检验D溶液中阳离子的方法                              。

        （3）写出反应④的离子方程式                                          。

       （4）若28gA单质在足量的氧气中灼烧，反应放出的热量为QkJ（Q＞0），写出这个反应的热化学方程式：                                             ；

        （5）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH      7

        （填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：          ；若向气体K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中含各离子物质的质量浓度由大到小的关系是                                         。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃省天水市一中高一下学期检测化学试卷 题型：填空题

    （本题共14分）A、B、C、D 四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
    (1)B元素的名称：       ；B在周期表中的位置第       周期，第       族；
    (2)A、B形成的化合物为           化合物；（A.离子B.共价）
    (3)C的元素符号：        ，C的最高价氧化物的化学式：                ；
    (4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式：                  。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省南昌市第二中学高二第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （本题共14分）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。请回答下列问题：


    （1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：                              。
    （2）已知在450℃并有催化剂存在下：2 SO2 (g)+O2(g)  2SO3(g)  △H = －196.6 KJ·mol-1,
    ①该热化学反应方程式的意义是                                         。  
    ②图1中的ΔH2 =               KJ·mol－1
    ③恒温恒容时，1molSO2和2molO 2充分反应，放出热量的数值比∣ΔH2 ∣    (填“大”“小”或“相等”)
    ④）恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有        。
    a．升高温度                                                          b．充入He气
    c．再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g)             d．使用催化剂
    (3) 某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2 (g)和O 2 (g)的量，则：
    ①图中t4时引起平衡移动的条件可能是                    ；
    ②图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是____________。

    A．t1～t2B．t3～t4C．t5～t6D．t7～t8

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    科目：高中化学 来源：2014届甘肃省天水市高一下学期检测化学试卷 题型：填空题

    （本题共14分）A、B、C、D 四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．

    (1)B元素的名称：       ；B在周期表中的位置第       周期，第       族；

    (2)A、B形成的化合物为           化合物；（A.离子B.共价）

    (3)C的元素符号：        ，C的最高价氧化物的化学式：                ；

    (4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式：                  。

     

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