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    11．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（　　）
    A．“神十”搭载的长二F改进型火箭推进剂是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮，其中四氧化二氮作氧化剂
    B．废弃的金属、纸制品、塑料袋、玻璃都是可回收资源
    C．2013年1月2日，印度金矿附近村庄出现砷中毒病例，砷中毒与环境污染有关
    D．从2012年3月15日起，国家规定食用碘盐中碘含量为20～30 mg•kg-1，加碘盐中的碘以碘化钾形式存在

    分析 A．四氧化二氮中N元素的化合价降低；
    B．根据物质在回收后是否具有利用价值进行分析；
    C．As的许多化合物有毒；
    D．KI不稳定，易被氧化．

    解答 解：A．发生C2H8N2+2N2O4$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O+3N2，四氧化二氮中N元素的化合价降低，则四氧化二氮作氧化剂，故A正确；
    B．废弃的金属、纸制品、塑料袋、玻璃等都是适宜回收循环使用和资源利用的废物，都属于可回收再利用的资源，故B正确；
    C．As的许多化合物有毒，印度金矿附近村庄出现的砷中毒是由于水源和土地受到污染造成的，故C正确；
    D．KI不稳定，易被氧化，目前我国加碘盐中的碘主要以KIO3的形式存在，故D错误．
    故选D．

    点评 本题主要考查了资源的回收、大气污染和食品添加剂等知识，难度不大，注意掌握食品添加剂的组成是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．求100mLpH=1的H2SO4与100mLpH=13的NaOH混合后．溶液的pH=7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期元素X．Y．Z．W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中w原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断不正确的是（　　）
    A．x与同主族且相邻元素的气态氢化物的沸点，前者高于后者
    B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性
    C．x的气态氢化物与w的最高价氧化物的水化物反应只能生成一种盐
    D．x与H、O元素形成的化合物可以组成一种盐，其中X．H．O元素原子个数之比为2：4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
    B．可用超纯硅制造的单晶硅来制芯片
    C．可利用二氧化碳制造全降解塑料
    D．氯气有毒，不能用于药物的合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：

    （1）元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2．
    （2）d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为sp3．
    （3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量．
    （4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
    元素op
    电离能kJ•mol-1I1717759
    I21 5091 561
    I33 2482 957
    比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难．对此，你的解释是Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定．
    （5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图所示，其中电负性最大的是2（填下图中的序号）．

    （6）表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是Al（填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（　　）
    编号被提纯物质除杂试剂分离方法
    A己烷（己烯）溴水分液
    B乙醇（乙酸）生石灰过滤
    C乙醛（乙酸）氢氧化钠溶液分液
    D乙酸丁酯（乙酸）碳酸钠溶液分液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关高分子化合物的叙述正确的是（　　）
    A．高分子化合物极难溶解
    B．高分子化合物依靠分子间作用力结合，材料强度较小
    C．高分子均为长链状分子
    D．高分子材料均为混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，其中H2SO4的浓度是1mol/L，Na2SO4的浓度是0.5mol/L．要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，应加入98%的H2SO4（密度为1.84g/cm3），后再加入水配制，
    （1）后再加入水配制，配制后溶液体积为多少毫升？
    （2）应加入98%的H2SO4（密度为1.84g/cm3）多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用：
    （1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
    TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0    （ I）
    ①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（TaI{\;}_{4}）c（S{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（I{\;}_{2}）}$；
    ②若K=1，向某恒容密闭容器中加入1.0mol I2（g）和足量TaS2（s），则I2（g）的平衡转化率为66.7%．
    （2）如图所示，反应（ I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是I2．
    （3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化为 H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为淀粉溶液，滴定反应的离子方程式为H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-．
    （4）25°C时，将a mol•L-1的氨水与b mol•L-1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH=7，则c（NH4+）=c（Cl-）；a＞b．（填“＞”、“＜”或“=”）

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