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    19．图是氯气的实验室制法装置图

    实验室制氯气的原理：MnO2+4HCI（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）写出仪器名称：A分液漏斗 B圆底烧瓶
    （2）浓硫酸作用干燥氯气，氢氧化钠溶液作用吸收过量的氯气，其反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （3）判断氯气已经收集满的标志是集气瓶充满黄绿色气体．

    分析 实验室用加热二氧化锰与浓盐酸方法制取氯气，浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化和水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，选择饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气，氯气密度大于空气密度，应采用向上排空气法收集，氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气．

    解答 解：（1）依据仪器形状可知A为分液漏斗，B为原地烧瓶；
    故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；
    （2）从C处出来的氯气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气；氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，方程式：：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
    （3）氯气为黄绿色气体，密度大于空气密度，所以当收集满氯气时，集气瓶充满黄绿色气体；
    故答案为：集气瓶充满黄绿色气体；

    点评 本题考查了氯气的制备，熟悉实验室制备氯气的原理及氯气的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识的掌握熟练程度，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）
    A．小苏打--Na2CO3B．消石灰--Ca （OH）2C．甲醛--CH3OHD．大理石--CaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物．探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
    提出假设：
    假设l：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    设计探究实验：
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
    （1）若假设1成立，则实验现象是固体全溶，溶液变为血红色．
    （2）若假设2成立，则实验现象是有有红色固体生成，溶液变蓝，加入KSCN时，溶液不变红色．
    （3）若固体放入足量稀硫酸中，经充分反应后，固体全部溶解，滴加KSCN试剂时，溶液不变红色，则证明假设3（填数字）成立，写出可能发生的离子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+．
    （4）经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．实验小组欲用加热法测定Fe2O3的质量分数．取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Fe2O3的质量分数为$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．控制变量法是化学实验的一种常用方法．下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：
    序号硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g
    150.02.0薄片25100m1
    250.02.0颗粒2570m2
    350.02.0颗粒3535m3
    450.02.0粉末25455.0
    550.02.0粉末3530m5
    650.02.0粉末25t616.1
    750.02.0粉末25t716.1
    （1）化学反应速率本质上是由物质本身的性质决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小．本实验中实验2和实验3表明：在其它条件相同时，温度对反应速率有影响．
    （2）我们最好选取实验1、2、4（填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响．我们发现在其它条件相同时，反应物间的接触面积越大，反应速率越快．
    （3）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是2_mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列不属于可逆反应的是（　　）
    A．2Na+2H2O?2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O?HCl+HClO
    C．NH3•H2O?NH3+H2OD．N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．镀锌铁在发生吸氧腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（　　）
    ①有5.6g金属被腐蚀  
    ②有6.5g金属被腐蚀  
    ③在标准状况下有2.24L气体吸收
    ④在标准状况下有1.12L气体吸收．
    A．①②B．②③C．①④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol/L，用铅蓄电池作电源，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，求（无相应计算过程不得分）
    （1）原溶液中K+的浓度？
    （2）铅蓄电池的正极质量改变多少？
    （3）若将电解后的溶液恢复到电解前的浓度，加一种什么物质；其质量为多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．完成下列方程式，并注明反应条件．
    （1）2-氯丙烷和氢氧化钠的乙醇溶液的反应
    （2）1-溴丙烷与氢氧化钠溶液的反应
    （3）苯甲酸与乙醇的反应
    （4）苯与溴的反应
    （5）2-丁烯的聚合反应
    （6）苯酚钠与二氧化碳的反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
    （1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B在常温时为气体，则A为（填写化学式）H2S，写出B→C转化的化学反应方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3．
    （2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红：
    ①A的化学式为NH3，实验室制备气体A的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O，A→B转化的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$NO+6H2O．

    ②甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶A气体，根据图B喷泉实验的装置进行实验，能观察到美丽的红色喷泉．用方程式解释喷泉呈红色的原因NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-．
    ③甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示．请通过分析确认：甲组同学所得溶液的物质的量浓度等于（填“大于”、“小于”或“等于”）乙组同学所得溶液的物质的量浓度．

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