Question

14．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如
图所示．据图判断正确的是（　　）

• A． Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
• B． b点酸的浓度小于a点酸的浓度
• C． b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
• D． a点Kw的数值比c点Kw的数值小

Answer 1

分析 根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；K_w只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；相同pH值的盐酸和醋酸，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度．

解答 解：A、Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错误；
B、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（Ⅱ）浓度大于盐酸（Ⅰ）浓度，故B正确；
C、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H⁺浓度大，导电性强，故C错误；
D、K_w的大小只取决于温度，a、c温度一样，a点Kw的数值和c点的一样，故D错误；
故选B．

点评 本题考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点．