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    【题目】下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有（ ）

    序号

    X

    Y

    Z

    W

    ①

    Si

    Na2SiO3

    H2SiO3

    SiO2

    ②

    Na

    NaOH

    Na2CO3

    NaCl

    ③

    Cl2

    Ca(ClO)2

    HClO

    HCl

    ④

    Fe

    FeCl3

    FeCl2

    Fe(OH)2

    A.②③B.①③④C.①④D.①②③

    【答案】D

    【解析】

    ①SiNa2SiO3H2SiO3SiO2Si，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系；

    ②NaNaOHNa2CO3NaClNa，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系；

    ③Cl2Ca（ClO）2HClOHClCl2，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系；

    ④Fe与Cl2反应可生成FeCl3，FeCl3与Fe反应可得到FeCl2，FeCl2与氢氧化钠生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁得不到Fe，故不满足题意；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]是一种浅绿色晶体，广泛应用于电镀工业。为探 究其分解产物，某学习小组利用如图所示装置进行实验。

    （查阅资料）隔绝空气加热至500°C时，摩尔盐能完全分解，分解产物中有铁氧化物， 硫氧化物，氨气和水蒸气等。

    （1）对A装置加热前，先通一段时间N2的目的是_______。

    （2）实验开始一段时间后，装置B中的现象为______。

    （3）实验中观察到装置D始终无明显现象，装置C中和E中均产生白色沉淀。

    ①写出E中SO2与H2O2发生反应的化学方程式：_______。

    ②甲同学根据C中产生白色沉淀现象判断产物中一定含有SO3。请对甲同学的判断作出评价，并说明理由：_____。

    （4）实验结束后，装置A中的固体变为红棕色，请补充完整检验该残留固体中是否含 FeO或Fe3O4的实验方案：取A中少量残留固体，加入稀硫酸使其完全溶解，向 溶液中滴加 ________，若观察到 ______,说明残留固体中不含FeO和Fe3O4。(提供的试剂有：NaOH溶液、氯水、硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾、高铬酸是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：

    （1）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

    ①该反应中的还原剂是_____________。

    ②该反应中，发生还原反应的过程是____________→__________。

    ③写出该反应的化学方程式_______________________。

    （2）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

    ①MnO4-＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

    ②MnO4-＋CuS＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

    下列关于反应①的说法中正确的是______________(填字母序号)。

    a．被氧化的元素是Cu和S

    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

    c．生成2.24 L(标况下)SO2，反应转移电子的物质的量是0.8 mol

    d．还原性的强弱关系是：Mn2＋＞Cu2S

    （3）在稀硫酸中，和H2O2也能发生氧化还原反应。

    已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被2 mol KMnO4氧化的H2O2是____________mol。

    （4）高锰酸钾溶液与硫化亚铁固体有如下反应：

    10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O

    若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框中的字母表示一种反应物或生成物（部分物质，反应条件已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

    (1)写出的化学方程式：_______________________。

    (2)实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为_________，干燥C常用_______________（填写试剂名称）。

    (3)E物质遇到D物质时，会观察到_______________________现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为____________________（写化学式）。

    (4)写出的离子反应方程式_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

    A. 原子半径：W<X

    B. 常温常压下，Y单质为固态

    C. 气态氢化物热稳定性：Z<W

    D. X的最高价氧化物的水化物是强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对各电解质溶液的分析正确的是（ ）

    A.硫酸铁溶液中能大量共存的离子：K＋、Na+、NO3-、CO32-

    B.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2O

    C.0.1molL﹣1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)

    D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4＋+H2ONH3H2O+H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质(均为中学化学常见物质)转化关系图中，D为红棕色粉末(反应条件及部分反应物、产物未全部说明)，B、C、E为常见单质，A、D为氧化物。

    根据图示转化关系填写下列空白：

    (1)写出下列物质的化学式A________，B________，G________。

    (2)C与D的混合物通常称__________(填名称)。

    (3)写出下列化学方程式或离子方程式

    ①I＋J→K________________(离子方程式)。

    ②G＋B→H________________(化学方程式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

    B.水解反应NH4+＋H2ONH3H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

    C.CH3COONa溶液中加入CH3COOH能促进CH3COO－水解

    D.常温下，浓度均为0.1molL-1 NaCN和HCN混合液的pH＝9，则c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式硫酸铝[(1x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]溶液可用于烟气脱硫。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝溶液，实验流程如下：

    已知“调pH”的反应为：(2x)Al2(SO4)3＋3xCaCO3＋3xH2O＝2[(1x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]＋3xCaSO4↓＋3xCO2↑

    （1）“酸浸”时反应的化学方程式为____。

    （2）“酸浸”时适当增大H2SO4溶液浓度的目的是____，能达到相同目的的方法还有____（任写一种）。

    （3）“酸浸”时应控制H2SO4溶液的用量，H2SO4溶液用量不能过量太多的原因是____。

    （4）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：

    ①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。

    ②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，加入0.1000 mol·L1 EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L1 CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。

    计算(1x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（写出计算过程）____。

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