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    12．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y 和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同．25℃时0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为1．下列说法正确的是（　　）
    A．Y和其它四种元素均可形成至少两种化合物（两种元素组成）
    B．原子半径由大到小排列的顺序是：R＞W＞Z＞Y＞X
    C．在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比均为2：1
    D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

    分析 X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，可知R为S，Y为O；25℃时0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为1，化合物为HCl，可知X为H，W为Cl；Y 和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7-6=1，结合原子序数可知Z为Na，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，R为S，W为Cl，
    A．Y和其它四种元素均可形成化合物有水、过氧化氢、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、三氧化硫、ClO2、Cl2O7等，故A正确；
    B．电子层越大，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径由大到小排列的顺序是：Z＞R＞W＞Y＞X，故B错误；
    C．Z、Y形成的两种离子化合物为Na2O2或Na2O，阴阳离子的个数比均为1：2，故C错误；
    D．Y、Z、W三种元素组成化合物为NaClO时显碱性，为NaClO4时为中性，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素化合物知识、元素的位置、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某学生探究0.25mol/LAl2（SO4）3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如表．
    实验1
    实验2
    下列分析不正确的是（　　）
    A．实验1中，白色沉淀a是Al（OH）3
    B．实验2中，白色沉淀b含有CO32-
    C．实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关
    D．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
    B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐
    C．简单离子半径：M＞Y＞Q
    D．电解RM2水溶液可得到R单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．.某校化学兴趣小组探究SO2的一些性质．
    [探究一]：SO2能否被BaCl2溶液吸收．
    甲．乙两同学分别设计如图装置甲和装置乙进行探究
    甲、乙两同学实验时观察到各仪器中的现象如下：
    ABCD
    装置甲中的现象Na2SO3固体表面有气泡．瓶中白雾白色沉淀-----------
    装置乙中的现象Na2SO3固体表面有气泡．瓶中白雾有气泡有气泡品红褪色
    回答下列问题：
    （1）甲同学经过后续实验确证了B中白色沉淀是BaSO4．甲同学的后续实验操作是打开B试管的胶塞，向其中滴加稀盐酸，若白色沉淀不消失，证明白色沉淀是BaSO4

    （2）乙同学分析装置甲中产生BaSO4的可能原因有：
    ①A中产生的白雾是硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀．
    ②2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4+4H+（用离子方程式表示）．
    （3）装置乙中B中所盛试剂是饱和NaHSO3溶液；乙同学在滴加浓硫酸之前的操作是打开弹簧夹向A中通往一段时间的N2，然后关闭弹簧夹
    （4）通过上述实验，得出的结论是SO2不能被BaCl2溶液吸收
    [探究二]：SO2与FeCl3溶液的反应
    查阅资料：①Fe（HSO3）2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+；②生成Fe（HSO3）2+离子的反应为可逆反应．实验步骤为：
    步骤I往5mL1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．微热3min，溶液颜色变为浅绿色．
    步骤II往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色．
    回答下列问题：
    （5）当SO2通入到FeCl3（未用盐酸酸化）溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象．将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色．
    则溶液由棕黄色变成红棕色的原因是二氧化硫溶于水SO2+H2O?HSO3-+H+，Fe3++HSO3-?Fe（HSO3）2+；写出溶液由红棕色变为浅绿色时发生反应的离子方程式Fe3++Fe（HSO3）2++H2O=2Fe2++SO42-+3H+
    （6）通过实验可知加热和增加FeCl3溶液的酸度可缩短浅绿色出现的时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化学实验事实及其结论都正确的是（　　）
    选项实验事实结论
    A二氧化硅可以和NaOH溶液及HF溶液反应二氧化硅属于两性氧化物
    BSiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑酸性：H2SiO3＞H2CO3
    C向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察到先产生白色沉淀后沉淀溶解氢氧化铝可溶于强碱
    D铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝的熔点髙
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常溫下，浓度均为1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1
    B．常温下HY的电离常数为1.0×10-4
    C．溶液中水的电离程度：a点大于b点
    D．c 点溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（HY）c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列装置不能达到除杂目的（括号内为杂质）的是（　　）
    A．
    乙烷（乙烯）    		B．
    苯（甲苯）    		C．
     溴苯（CaO）    		D．
    I2（CCl4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列仪器洗涤时选用试剂错误的是（　　）
    A．木炭还原氧化铜的硬质玻璃管（盐酸）
    B．碘升华实验的试管（酒精）
    C．长期存放氯化铁溶液的试剂瓶（稀硫酸）
    D．沾有油污的烧杯（纯碱溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．水中的溶解氧的含量是衡量水质的一个重要指标，某实验兴趣小组通过如下步骤来测量水中溶解氧的含量：
    步骤一：向溶解氧测量瓶中注入20.00mL水样，再分别加入1mL 0.1mol•L-1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液，充分反应．此时发生反应的化学方程式为：Mn2++2OH-═Mn（OH）2↓ 2Mn（OH）2+O2═2MnO（OH）2
    步骤二：向上述混合物中加入1.5mL浓硫酸，充分反应后制沉淀完全溶解，此时溶液呈黄色．
    步骤三：将溶液全部转移到容量瓶中，向其中滴加2〜3滴淀粉溶液，溶液呈蓝色．用 0.005mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好消失，共消耗Na2S2O3标准溶液3.60mL．此时发生反应为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
    （1）25℃时，步骤一中当加入NaOH使溶液的pH=12时，此时溶液中的c（Mn2+）=2.06×10-9      mol•L-1． （已知 KspMn（OH）2=2.06×10-13）
    （2）写出步骤二中所发生反应的化学方程式：MnO（OH）2+2H2SO4+2KI=MnSO4+K2SO4+I2+3H2O．
    （3）计算该水样中溶解氧的含量．（单位：mg•L-1，请写出计算过程）

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