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    X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正化合价依次为+1、+4、+5、+7，核电核数按照Y、Z、X、W的顺序增大．已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8．
    （1）写出各元素的名称：
    X    Y    Z    W   
    （2）画出它们的原子结构示意图：
    X       Y       Z       W   
    （3）写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：
       
    （4）按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：
        ．
    【答案】分析：X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，则X、Y、Z、W分别位于第ⅠA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅦA族．核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大，由于Y与Z的原子次外层的电子数为2，则Y为C元素、Z为N元素；W、X原子次外层电子数为8，则W为Cl元素、X为Na元素，以此解答该题．
    解答：解：X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，则X、Y、Z、W分别位于第ⅠA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅦA族．核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大，由于Y与Z的原子次外层的电子数为2，则Y为C元素、Z为N元素；W、X原子次外层电子数为8，则W为Cl元素、X为Na元素．
    （1）X为Na元素，元素名称为钠；Y为C元素，元素名称为碳；Z为N元素，元素名称为氮；W为Cl元素，元素名称为氯．
    故答案为：钠；碳；氮；氯．
    （2）X为Na元素，质子数为11，核外电子数为11，有3个电子层，最外层1个电子，原子结构示意图为；
    Y为C元素，质子数为6，核外电子数为6，有2个电子层，最外层4个电子，原子结构示意图为；
    Z为N元素，质子数为7，核外电子数为7，有2个电子层，最外层5个电子，原子结构示意图为
    ；
    W为Cl元素，质子数为17，核外电子数为17，有3个电子层，最外层7个电子，原子结构示意图为；
    故答案为：；；；．
    （3）X的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Z的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，二者反应生成硝酸钠和水，反应方程式为NaOH+HNO3=NaNO3+H2O．
    故答案为：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O．
    （4）X的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Y的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，Z的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，W的最高价氧化物对应的水化物为HClO4．
    金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强．所以碱性减弱、酸性增强的顺序为NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4．
    故答案为：NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4．
    点评：本题考查元素周期表和周期律知识，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律．
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    1. A.
      X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞X
    2. B.
      气态氢化物的稳定性：Z＞W
    3. C.
      原子半径：Z＞W＞X＞Y
    4. D.
      X、W形成的化合物XW4属于离子化合物

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    C.原子半径：Z＞W＞X＞Y                           D.X、W形成的化合物XW4属于离子化合物

     

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    A．X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞X

        B．气态氢化物的稳定性：Z＞W

        C．原子半径：Z＞W＞X＞Y

        D．X、W形成的化合物XW4属于离子化合物

     

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