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    13．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    分离乙醇和乙酸混合溶液    		B．
    石油分馏
    C．
    电解精炼铜    		D．
    实验室用乙醇制取乙烯

    分析 A．乙醇和乙酸互溶；
    B．温度计不能插入到液面以下；
    C．电解精炼铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极；
    D．温度计测量溶液温度，制取的乙烯中含有乙醇蒸气．

    解答 解：A．乙醇和乙酸互溶，应用分液分离，故A错误；
    B．温度计用于测量馏分的温度，应位于蒸馏烧瓶的支管口，不能插入到液面以下，故B错误；
    C．电解精炼铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极，电解质为铜盐溶液，故C正确；
    D．温度计应该测量溶液温度而不是蒸气温度，乙醇易挥发，制取的乙烯中含有乙醇蒸气，所以收集乙烯前要出去乙醇，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，侧重于考查学生的综合运用化学知识的能力和评价能力，题目难度不大，注意把握相关物质的性质以及相关实验操作方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．磁性氧化铁（Fe3O4）可用于制造录音磁带和电讯器材，其溶于稀硝酸的化学方程式为：
    3Fe3O4+28HNO3（稀）═9Fe（NO3）2+NO↑+14H2O．
    （1）Fe3O4晶体的颜色为黑色．
    （2）Fe（NO3）2在水溶液中的电离方程式为Fe（NO3）2=Fe3++3NO3-．
    （3）上述反应中，氧化剂是HNO3（填化学式），被还原的氮元素与未被还原的氮元素的物质的量之比为1：27，每生成2.24L（标准状况下）NO时，转移电子的物质的量为0.3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述不正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合，混合气体所含分子数为NA
    B．1molAl3+含有的核外电子数为10NA
    C．常温常压下，1mol氮气含有的原子总数为NA
    D．1L1mol/LFeCl3溶液全部制成胶体，其中含胶粒的数目小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    A．无色溶液中：NH4+、Cu2+、CO32-、Cl-
    B．中性溶液中可能大量存在Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
    C．pH值为1的溶液：Na+、Al3+、CH3COO-、SO42-
    D．由水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、K+、HCO3-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．戊烯的化学式为C5H10，戊烯有5种属于烯烃的结构，其结构简式和名称分别为CH2═CH-CH2-CH2-CH3，1-戊烯；CH3-CH═CH-CH2-CH3，2-戊烯，CH2═C（CH3）CH2CH3，2-甲基-1-戊烯，CH3C（CH3）═CHCH3，2-甲基-2-戊烯，CH3CH（CH3）CH═CH2，3-甲基-1-戊烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．阿魏酸在食品、医药等方面有广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为

    下列说法正确的是（　　）
    A．1mol阿魏酸与足量溴水反应，消耗1molBr2
    B．香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、NaOH溶液反应
    C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、水解反应
    D．香兰素与足量氢气完全反应后的产物，其1个分子中含有3个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，通过电解污水最终生成的Fe（OH）3吸附污物而沉积下来，达到净水的目的．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，除去浮渣层，即起到了浮选净化的作用，某科研小组利用上述原理，设计出如图所示的装置．
    （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时最好向污水中加入适量的b（填字母）．
    a．H2SO4  B．Na2SO4  C．CuSO4 D．CH3CH2OH
    （2）该燃料电池是以熔融酸盐为电解质，通入空气的电极称为正极，电池工作时必须有A物质参加循环（如图），A的化学式是CO2．该电池的负极反应式为CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O．
    （3）电解池阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，电解生成的固体产物是Fe（OH）2（填化学式）．该产物最终转变成Fe（OH）3的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．以水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）为原料生产碱式碳酸镁[Mgx（CO3）y（OH）z•wH2O]的主要流程如图：

    （1）上述流程中，滤液中溶质的主要成分NH4Cl（写化学式），向滤液中加入CaO的目的是与滤液中NH4Cl反应产生NH3循环使用．
    （2）上述流程中，检验“过滤”后碱式碳酸镁已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液适量于试管中，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则证明已洗涤干净．
    （3）已知高温煅烧碱式碳酸镁可得到MgO，取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L．通过计算确定碱式碳酸镁的化学式（写出计算过程，否则不得分）n（Mg2+）=n（MgO）=$\frac{2.00g}{40g/mol}$=0.05mol，n（CO32-）=n（CO2）=$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol，
    根据化合物中电荷守恒计算：n（OH-）=0.05mol×2-0.04mol×2=0.02mol，
    m（H2O）=4.66g-2.00g-0.04mol×44g/mol=0.9g，
    n（H2O）=$\frac{0.9g}{8mol}$=0.05mol，
    结晶水的物质的量：n（H2O）═0.05mol-$\frac{0.02mol}{2}$=0.04mol，
    则得x：y：z：w=0.05：0.04：0.02：0.04=5：4：2：4
    碱式碳酸镁的化学式为：Mg5（CO3）4（OH）2•4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在恒温恒容密闭容器中，将CO和H2S混合并达到下列平衡：CO （g）+H2S （g）?COS （g）+H2 （g），平衡常数K=1，反应前CO的物质的量为l0mol，平衡后CO物质的量为8mol．下列说法正确的是（　　）
    A．若容器内压强不再变化，则说明该反应己达平衡
    B．反应前H2S物质的量为2.5mol
    C．CO和H2S达平衡后的转化率相同
    D．若平衡后再加入CO，则正反应速率增大，逆反应速率减小

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