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    【题目】某同学在试管中用一定量的铁片与足量的稀硫酸反应，得到产生氢气的体积随时间变化的图像（b）．若铁的用量不变，改变一个反应条件，得到图像（a）．则改变的条件可能是（ ）
    A.向试管中滴加少许硫酸铜溶液
    B.在反应过程中对试管加热
    C.用铁粉代替铁片
    D.用98%的浓硫酸代替稀硫酸

    【答案】A
    【解析】解：A．向试管中滴加少许硫酸铜溶液，Fe置换出Cu，构成原电池加快反应速率，与硫酸反应的Fe减少，则生成氢气减少，与图像相符，故A正确；B．加热反应速率加快，生成氢气不变，与图像不符，故B错误；
    C．用铁粉代替铁片，增大接触面积，反应速率加快，生成氢气不变，与图像不符，故C错误；
    D．用98%的浓硫酸代替稀硫酸，反应生成二氧化硫，不生成氢气，故D错误，
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C（CH3）CH=CH2 ．
    完成下列填空：
    （1）化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br2/CCl4反应后得到3﹣甲基﹣1，1，2，2﹣四溴丁烷．X的结构简式为 ．
    （2）异戊二烯的一种制备方法如图所示：
    A能发生的反应有 ． （填反应类型）
    B的结构简式为 ．
    （3）设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体 的合成路线． （合成路线常用的表示方式为：A B… 目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min后B的浓度减少0.6molL﹣1 ． 对此反应速率的表示正确的是（ ）
    A.用A表示的反应速率是0.4molL﹣1min﹣1
    B.分别用B，C，D表示反应速率，其比值是3：2：1
    C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3molL﹣1min﹣1
    D.在2min内的反应速率，用C表示是0.3molL﹣1min﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关氯的说法正确的是

    A. Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

    B. 1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数）

    C. 氯水放置数天后，酸性增强

    D. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，原因为Cl2在任何情况下均不与铁反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把由NaOH，AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：

    （1）MgCl2的物质的量是mol；
    （2）AlCl3的质量是g；
    （3）混合物中NaOH的质量是g；
    （4）P点所表示盐酸加入体积是mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关三氧化硫的说法中正确的是(　　)

    A. SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4

    B. SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色

    C. SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应

    D. SO2在空气中易被氧化为SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护拦等。下列性质中与这些用途无关的是

    A. 不易生绣 B. 导电性好 C. 密度小 D. 强度高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组通过下面的实验一和实验二，探究某些化学理论．
    （1）实验一：以反应2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2为例， 探究该反应是否为可逆反应．
    实验方法：在KI溶液中滴加3mLFeCl3溶液，将混合液均
    匀分到甲、乙、丙三支试管中；往试管甲中滴加淀粉
    溶液，往试管乙中滴加KSCN溶液．如图所示：

    若试管甲中出现现象；
    乙试管中出现现象，
    则说明该反应为可逆反应．
    （2）实验二：实验室制备CO2的反应．实验过程中的数据及相关信息如下表：

    序号

    反应温度/℃

    C（HCl）/molL﹣1

    V（HCl）/mL

    10g碳酸钙的形状

    t/min

    ①

    20

    2

    10

    块状

    t 1

    ②

    20

    4

    10

    块状

    t 2

    ③

    20

    2

    10

    粉末

    t 3

    ④

    40

    2

    10

    粉末

    t 4

    ⑤

    40

    4

    10

    粉末

    t5

    ※t表示收集相同状况下体积都为a mL CO2所需的时间※
    （i）由表格中的信息可知实验二的目的是探究
    （ii）实验①和实验②是探究对该化学反应速率的影响，分析表格中的信息可知，对该化学反应速率的影响因素还有
    （iii）收集a mL CO2所需的时间最少的实验是（填实验序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO3﹣和I﹣的反应规律．实验操作及现象如表：

    实验及试剂

    编号

    无色NaClO3
    溶液用量

    试管中
    溶液颜色

    淀粉KI
    试纸颜色

    1

    0.05 mL

    浅黄色

    无色

    2

    0.20 mL

    深黄色

    无色

    3

    0.25 mL

    浅黄色

    蓝色

    4

    0.30 mL

    无色

    蓝色


    （1）取实验2后的溶液，进行如图实验：

    经检验，上述白色沉淀是AgCl．写出加入0.20mL NaClO3后，溶液中ClO3﹣和I﹣发生反应的离子方程式： ．
    （2）查阅资料：一定条件下，I﹣和I2都可以被氧化成IO3﹣ ．
    作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与（1）
    中的反应产物继续反应，同时生成Cl2 ．
    进行实验：
    ①取少量实验4中的无色溶液进行如图实验，进一步佐证其中含有IO3﹣ ．

    其中试剂X可以是（填字母序号）．
    a．碘水b．KMnO4溶液c．NaHSO3溶液
    ②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2 ， 便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30mL 1.33molL﹣1NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化．进行以上对比实验的目的是 ， 进一步佐证实验4中生成了Cl2 ． 获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是（用离子方程式表示）．
    （3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：

    编号

    6.0 molL﹣1 H2SO4溶液用量

    试管中溶液颜色

    淀粉KI试纸颜色

    5

    0.25 mL

    浅黄色

    无色

    6

    0.85 mL

    无色

    蓝色

    ①对比实验4和5，可以获得的结论是 ．
    ②用离子方程式解释实验6的现象： ．

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