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    【题目】下列化合物中，既含有离子键，又含有共价键的是

    A. H2SO4 B. CCl4 C. Na2O2 D. MgCl2

    【答案】C

    【解析】A． H2SO4中只含共价键，故A错误；B．CCl4中只含共价键，故B错误；C．Na2O2中含离子键和O-O非极性共价键，故C正确；D． MgCl2中只含离子键，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将50 mL 1.0 mol/LNaCl溶液和50mL，0.5 mol/L CaCl2溶液混合后，若溶液的体积变为二者体积之和，则混合液中Cl-的物质的量浓度为

    A. 1 mol /L B. 0.55 mol /L C. 0.67 mol /L D. 2 mol /L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组气体中，都能用浓硫酸干燥的是（ ）
    A.CO、H2、SO2
    B.SO2、H2S、O2
    C.HCl、CO2、H2S
    D.H2、SO2 、NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列应用没有涉及化学变化的是

    A. 碳酸氢钠用于焙制糕点

    B. 用铁制容器盛装浓硝酸

    C. 用二氧化硅制作光导纤维

    D. 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是( )

    A. 由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键

    B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子

    C. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH3

    D. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是（ ）

    A．b电极上发生还原反应

    B．外电路电子的流向是从a到b

    C．电池工作时，盐桥中的SO42－移向甲烧杯

    D．a电极上发生的反应为：MnO4－＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3)商品名“海波”，俗名“大苏打”，分析化学上常用于 滴定实验。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。

    I.制备 Na2S2O3

    (1)如图，关闭K1打开K2， 反应开始后，装置c中的产物除 了 Na2S2O3外还有一种无色无味 的气体，这种气体是______。

    (2)装置c中反应结束后， 先关闭分液漏斗旋塞，在e处连 接盛NaOH溶液的注射器，再关闭K2打开K1 ,其目的是_______________。待c中溶液冷却后，倒入蒸发皿，通过加热蒸发、冷却结晶和干燥等操作获得Na2S2O3 CH2O晶体。

    (3)实验结束后，装置d中的溶质可能有__________________。

    探究Na2S2O3的部分化学性质

    【分析推理】Na2S2O3可以看成是一个S原子取代了 Na2SO4中一个O原子形成的。据此 推测，下列说法正确的是____________。

    A.和都是正四面体结构 B.中硫硫键的键长大于硫氧键

    C.中的键角均为 D.中所有原子都满足8电子结构

    【提出假设】①Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也应该相似，因此室温时Na2S2O3 溶液pH=7。②从S元素的化合价推测Na2S2O3具有较强的还原性。

    【验证假设】配制适量Na2S2O3溶液，进行如下实验（请填空):

    实验操作

    实验现象

    现象解释（用离子方程式表示）

    ①

    ___________________

    溶液pH=8

    ___________

    ②

    向新制氯水中滴入适量Na2S2O3溶液

    氯水褪色

    _____________

    【实验结论】__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述错误的是

    A. 放电时正极附近溶液的碱性增强

    B. 充电时锌极与外电源正极相连

    C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原

    D. 充电时阳极反应为：Fe（OH）3 - 3e－ + 5OH- FeO42- + 4 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X(g)+ Y(g)2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是 ( )

    t / min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/(L·min)

    B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

    C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    D. 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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