Question

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、常温常压下，46gNO₂和N₂O₄的混合物含有的氮原子数为N_A
• B、标准状况下，22.4L NH₃溶于足量水中产生的NH₄⁺数目为N_A
• C、标准状况下，22.4L SO₃所含的分子数为N_A
• D、通常状况下，56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A、46gNO₂和N₂O₄的最简式相同为NO₂，计算46gNO₂中所含氮原子数；
B、依据n=

V

22.4

计算氨气的物质的量，氨气和水反应生成一水合氨是弱碱存在电离平衡；
C、标准状况三氧化硫不是气体；
D、依据n=

m

M

计算物质的量，铁遇到强氧化剂生成铁离子，和弱氧化剂反应生成亚铁离子．

解答： 解：A、46gNO₂和N₂O₄的最简式相同为NO₂，计算46gNO₂中所含氮原子数=

46g

46g/mol

×1×N_A=N_A，故A正确；
B、依据n=

V

22.4

计算氨气的物质的量=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，氨气和水反应生成一水合氨是弱碱存在电离平衡溶液中产生的NH₄⁺数目小于N_A，故B错误；
C、标准状况三氧化硫不是气体，22.4L SO₃所含物质的量不是1mol，故C错误；
D、依据n=

m

M

计算物质的量，铁遇到强氧化剂生成铁离子，和弱氧化剂反应生成亚铁离子，56 g Fe与物质完全反应时转移的电子数可能为2N_A，或3N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件的分析应用，物质的量计算微粒数的方法，氧化还原反应电子转移计算分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．