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    某100mL硫酸溶液中含有0.1mol H2SO4．试计算：
    （1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；
    （2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）．

    解：（1）100mL硫酸溶液中含有0.1mol H2SO4，硫酸溶液的物质的量浓度==1mol/L，
    答：该酸溶液的物质的量浓度为1mol/L．
    （2）加入足量的Fe粉，0.1mol硫酸完全反应，令生成氢气的体积为V，则：
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    1mol 22.4L
    0.1mol V
    故V=22.4L×=2.24L，
    答：生成氢气的体积为2.24L．
    分析：（1）根据c=计算该硫酸溶液的物质的量浓度；
    （2）加入足量的Fe粉，硫酸完全反应，根据方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑计算生成氢气的体积．
    点评：本题考查物质的量浓度计算、根据方程式进行的计算，比较基础，注意对公式的理解，掌握根据方程式计算的方法．
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    请回答：
    （1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？
    否
    否
    （选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？
    AB
    AB
    区间（若正确，此问不答）．
    （2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项
    C
    C
    ．（选填字母）
      锥形瓶中溶液 滴定管
    中溶液    		 选用
    指示剂    		 选用
    滴定管
    A 碱 酸 石蕊 （乙）
    B 酸 碱 甲基橙 （甲）
    C 碱 酸 酚酞 （甲）
    D 酸 碱 酚酞 （乙）
    （3）AB区间，c（OH-）＞c（H+），则c（OH-）与c（CH3COO-）大小关系是
    D
    D
    ．
    A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）
    B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
    C．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）
    D．c（OH-）大于、小于或等于c（CH3COO-）
    （4）在D点时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
    =
    =
    2c（Na+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
    Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10-a mol?L-1，c（OH-）=10-b mol?L-1，已知a+b=13：
    （5）该温度下水的离子积常数Kw的数值为
    10-13
    10-13
    ．
    （6）该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=
    12
    12
    ．

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    某100mL硫酸溶液中含有0.1mol H2SO4．试计算：
    （1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；
    （2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）．

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    （2）该温度下（t℃），将100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=             。（写出计算过程）
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