Question

11．相同质量的SO₂和SO₃，它们之间的关系正确的是（　　）

• A． 所含硫原子的物质的量之比为1：1
• B． 所含硫元素的质量比为5：4
• C． 所含氧元素的质量比为4：5
• D． 所含氧原子的物质的量之比为3：2

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$可知，相同质量的SO₂和SO₃的物质的量之比为80g/mol：64g/mol=5：4，结合每个分子含有的S原子、O原子数计算所含S原子、O原子物质的量之比，再根据m=nM可知，含有硫元素之比等于硫原子物质的量之比、含有的氧元素质量之比等于氧原子物质的量之比．

解答 解：根据n=$\frac{m}{M}$可知，相同质量的SO₂和SO₃的物质的量之比为80g/mol：64g/mol=5：4，
A．每个SO₂、SO₃分子都含有1个S原子，则二者含有S原子物质的量之比为5：4，故A错误；
B．根据m=nM可知，含有硫元素质量之比为5：4，故B正确；
C．含有氧原子数目之比为5×2：4×3=5：6，根据m=nM可知，含有氧元素质量之比为5：6，故C错误；
D．含有氧原子数目之比为5×2：4×3=5：6，故D错误，
故选：B．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，侧重对基础知识的巩固．