Question

今有如下三个热化学方程式：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=a kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=b kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=c kJ?mol^-1
关于它们的下列表述，正确的是（　　）

• A、它们都是吸热反应
• B、氢气的燃烧热为△H=a kJ?mol^-1
• C、反应热的关系：a=b
• D、反应热的关系：2b=c

Answer 1

考点：反应热和焓变,吸热反应和放热反应,燃烧热

专题：

分析：根据燃烧反应为放热反应，则△H＜0，物质的聚集状态不同，反应放出的热量不同，热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，水为液态水，以此来解答．

解答： 解：A．因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，故A错误；
B．水为气态水，所以氢气的燃烧热为△H≠a kJ?mol^-1，故B错误；
C．因水的状态不同，则a≠b，故C错误；
D．热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，则反应热的关系为2b=c，故D正确；
故选D．

点评：本题主要考查热化学方程式意义、反应热与化学计量数的关系，难度中等，注意燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，水为液态水．