Question

下列与实验相关的叙述正确的是（　　）

A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C．容量瓶检验不漏水，清洗后直接配制溶液，不影响配制结果

D．检验某溶液是否含有SO₄^2-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀盐酸

Answer 1

分析：A、稀释硫酸的操作是“酸入水”，防止酸液飞溅；
B、配制溶液时，如果加水超过容量瓶刻度，会导致溶液的浓度偏低，即使用胶头滴管吸出多余的水也不能改变溶液的浓度，正确的做法是重新配制；
C、用容量瓶配制溶液，容量瓶清洗后不需要干燥；
D、检验SO₄^2-时，不能加入BaCl₂溶液和稀盐酸，不能排除AgCl的干扰，应加入硝酸酸化的硝酸钡溶液．

解答：解：A、稀释硫酸的操作是将浓硫酸玻璃棒缓慢注入水中，否则会导致酸液飞溅，故A错误；
B、若将多余的水取出，会使得浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度的唯一办法是重新配制，故B错误；
C、配制溶液前，先检查容量瓶是否漏水，然后清洗容量瓶，清洗后可以直接配制溶液，容量瓶中有水，不会影响配制结果，故C正确；
D、操作中若溶液中含有Ag⁺，也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生，则溶液中不一定含有SO₄^2-，故D错误；
故选C．

点评：本题涉及到溶液的稀释、溶液的配制、实验基本操作以及离子的检验，难度不是很大，要注重基本实验操作的正确方法和相关注意事项；离子检验时要注意排除其它离子的干扰．