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1.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是(  )
A.Cl原子结构示意图:B.H2O2的电子式:
C.HClO的结构式H-O-ClD.14C的原子结构示意图:

分析 A.氯原子的核电荷数=核外电子总数=17,最外层为7个电子;
B.双氧水为共价化合物,分子中不存在阴阳离子;
C.次氯酸分子的中心原子为O原子,其分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键;
D.碳原子的核电荷数为6,不是8.

解答 解:A.氯原子的核电荷数、核外电子总数为都是17,Cl原子结构示意图为:,故A正确;
B.双氧水为共价化合物,分子中存在两个氧氢键和一个O-O键,双氧水的电子式为:,故B错误;
C.次氯酸分子中分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键,HClO的结构式为:H-O-Cl,故C正确;
D.碳原子的核电荷数=核外电子总数=6,其正确的结构示意图为:,故D错误;
故选AC.

点评 本题考查了常见化学用语的表示方法,题目难度中等,涉及电子式、原子结构示意图、结构式等知识,熟练掌握常见化学用语的概念及书写原则为解答关键,试题培养了学生规范答题的能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.今有五种有机物:
①CH2OH(CHOH)4CHO
②CH3(CH23OH
③CH2═CH-CH2OH
④CH2═CH-COOCH3
⑤CH2═CH-COOH.
其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应,又能发生氧化反应的是(  )
A.③⑤B.①②⑤C.②④D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.用如图所示装置进行实验,将A逐滴加入B中:
(1)若A为浓硫酸;B为第三周期金属元素的片状单质,在常温下与冷水反应现象不明显;C为品红溶液.观察到品红溶液褪色.则B与浓H2SO4反应化学方程式:Mg+2H2SO4(浓)═MgSO4+SO2↑+2H2O,反应停止后往烧杯中加入沸水,又可观察到试管C中的现象:溶液又呈红色;
(2)若B为Na2CO3溶液,C为C6H5ONa溶液,实验所观察到小试管内溶液由澄清变浑浊,则试管C中化学反应的离子方程式:C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-,然后往烧杯中加入沸水,可观察到试管C中的现象:浑浊变澄清;
(3)若B是生石灰,观察到C溶液先形成沉淀,然后沉淀溶解.当沉淀完全溶解,恰好变澄清时,关闭E.然后往小试管中加入少量葡萄糖溶液,再往烧杯中加入热水,静置片刻,观察到试管壁出现光亮的银镜,则A是氨水(填名称),C是AgNO3(填化学式).

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9.下列电子式正确的是(  )
A.B.
C.D.

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16.氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能水解,有关叙述正确的是(  )
A.其分子空间结构类似三氯化氮
B.氯化硼中心原子采用sp杂化
C.氯化硼分子呈平面三角形,属非极性分子
D.氯化硼液态时能导电而固态时不导电

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6. 某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示,由图中数据分析:
(1)该反应的化学方程式为:3X+Y?2Z
(2)反应开始至2min,用X表示的平均反应速率为:0.075mol/(L•min);
平衡时,X的转化率为30%;平衡时,Y的浓度为0.45 mol/L.
(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是AD
A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B.相同时间内每消耗3n mol的X的同时生成2n mol的Z
C.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
D.容器内压强不再发生变化
(4)在密闭容器里,通入a mol X(g)和b mol Y(g),发生反应X(g)+Y (g)?2Z(g),当改变下列条件时,反应速率会发生什么变化(选填“增大”、“减小”或“不变”)
①降低温度:减小
②保持容器的体积不变,增加X(g)的物质的量:增大
③增大容器的体积:减小.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是(  )
A.发现元素周期律B.提出分子学说C.提出原子学说D.提出电离学说

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.关于化学反应中能量变化的说法错误的是(  )
A.如图所示的反应为吸热反应
B.化学反应中有物质变化也有能量变化
C.需要加热才有发生的反应一定是吸热反应
D.化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.二氯化一氯五氨合钴([Co(NH35Cl]Cl2,M=250.5g•mol-1,紫红色固体)因在离子鉴定、电镀、医学方面的广泛应用受到了人们的关注,它不溶于乙醇,难溶于水.实验室制备二氯化一氯五氨合钴的流程如下,装置如图:
11.80g金属钴$→_{①}^{适量盐酸}$氯化钴溶液$→_{②}^{足量氯化铵、浓氨水混合液}$$→_{③}^{适量双氧水溶液}$深红色溶液$→_{④}^{适量浓盐酸}$紫红色悬浊液$→_{⑤}^{过滤}$$→_{⑥}^{洗涤}$$→_{⑦}^{烘干}$mg产品
请回答下列问题:
(1)写出仪器a的名称分液漏斗;向装置2中加入适量盐酸后,关闭活塞进行第①步反应,如何通过装置1判断该反应已经完全装置I中注射器中活塞不发生移动;在不添加其他试剂的前提下,如何操作能够实现实②步反应关闭装置2、装置3中分液漏斗的活塞,再将装置I中注射器活塞向右推动,使装置2中的液体压入装置3中.
(2)第③步加入双氧水的作用是将Co元素由+2价氧化为+3价;第④步加入适量浓盐酸的作用是增大溶液中Cl-离子浓度,有利于二氯化一氯五氨合钴的沉淀.
(3)第⑥步洗涤操作为:先用冷水洗涤,再用乙醇洗涤.其中乙醇洗涤的目的是有利于蒸发,除去表面水分.
(4)第⑦步烘干操作的温度应控制在100-160℃,温度不能过低也不能过高的可能原因是温度过低烘干时间过长,温度过高易使产品分解.
(5)将产品分为10等份,取其中一份于强碱溶液中,加热煮沸,蒸出所有氨气后,向溶液中加酸中和,然后加入0.5000mol•L-1的KI溶液0.04000L(过量),滴加指示剂,用0.1000的mol•L-1Na2S2O3溶液滴定,达到终点消耗0.1200LNa2S2O3标准溶液,则该实验的产率为60.00%.(2Co3++2I-=2Co2++I2;2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

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