Question

实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度．用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（　　）

A．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液清洗

B．开始实验时，酸式滴定管尖咀部份有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，但又立即变为黄色，此时便停止滴定，记录读数

D．达到滴定终点时，仰视读数并记录

Answer 1

分析：根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

解答：解：A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

可知c（标准）偏大，故A错误；
B、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

；可知c（标准）偏大，故B错误；
C、滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，但又立即变为黄色，此时便停止滴定，记录读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

，可知c（标准）偏小，故C正确；
D、达到滴定终点时，仰视读数并记录，造成V（标准）增大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

，可知c（标准）偏大，故D错误；
故选C．

点评：本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，根据课本知识即可完成．