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    【题目】下列有关金属的叙述中，正确的是

    A．金属元素的单质在常温下都是固体

    B．易失电子的物质一定是金属

    C．原子核外的最外层只有一个电子的元素一定是金属元素

    D．铝是地壳中含量最多的金属元素

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．汞是唯一常温下的液态金属，故A错误；B．易失电子的物质还原性强，不一定是金属，如Fe2+，故B错误；C．原子核外的最外层只有一个电子的元素不一定是金属元素，如氢元素，故C错误；D．地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故D正确，答案为D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于锌铜—稀硫酸原电池的叙述，正确的是（ ）
    A.氢离子在铜表面被氧化，产生气泡
    B.溶液中的阴离子SO42-移向负极
    C.电子经导线从负极流向正极，再经溶液从正极流向负片
    D.金属铜参与了电极反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验I：反应产物的定性探究,按如图装置(固定装置已略去)进行实验：

    （1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是 ；B装置中的现象是 。

    （2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。

    （3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是 。

    （4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。

    实验Ⅱ：反应产物的定量探究

    （5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+

    （6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250．00 mL溶液，取该溶液25．00 mL加入足量 KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O．36 mol·的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25．00 mL。若反应消耗铜的质量为6．4 g，则硫酸铜的产率为 。

    (已知)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】父亲节快到了！同学们议论着给父亲一个节日礼物，大家的提议集中在不锈钢领带别针、纯棉T恤、玻璃水杯和碳纤维增强网球拍。下列关于礼物材料的说法正确的是

    A. 纯棉T恤是复合材料制品 B. 不锈钢领带别针是有机材料制品

    C. 玻璃水杯是无机材料制品 D. 碳纤维增强网球拍是无机材料制品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。

    （1）工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe（OH）3在KOH存在下制得K2FeO4，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________________。

    （2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K2FeO4：

    ①操作（Ⅰ）的方法为_____________________________________，隔绝空气减压干燥。

    ②检验产生X气体的方法是________________。

    ③最终在溶液中得到K2FeO4晶体利用的原理是____________________。

    （3）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：

    步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液，

    步骤2：准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中

    步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe（OH）3和CrO42－

    步骤4：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe3+

    步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L－1 （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点（溶液显紫红色），记下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积30.00 mL。

    已知：滴定时发生的反应为：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。

    ①步骤2中准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是______________。

    ②写出步骤3中发生反应的离子方程式__________________________。

    ③步骤5中能否不加指示剂_________，原因是_________________________________。

    ④根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为__________。

    （4）配制0.1mol·L-1的K2FeO4，调节溶液pH，含铁离子在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是__________ （填字母）。

    A．pH=2时，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4－）=0.1mol·L-1

    B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸铵，则HFeO4－的分布分数逐渐增大

    C．向pH＝1的溶液中加HI溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4＋H+＝H3FeO4＋

    D．将K2FeO4晶体溶于水，水溶液呈弱碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )

    A. SiO2和SO2B. CO2和H2OC. NaCl和HClD. CCl4和KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是

    A. C→CO2 B. CO2→CO C. CuO→Cu D. H2SO4→BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲-辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是

    A. 金属性：甲>乙>丁

    B. 辛是金属元素，元素符号为Ge

    C. 丙和庚的原子核外电子数相差13

    D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为

    A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3

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