Question

9．（1）从1L 1mol/L NaOH溶液中取出100mL，则这100mL NaOH溶液的物质的量浓度是1mol/L，含NaOH的质量4g．
（2）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为2mol，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为4mol/L．
（3）在标准状况下15g CO与CO₂的混合气体，体积为11.2L．则：
①混合气体的密度是1.339g/L．
②混合气体的平均摩尔质量是30g/mol．
③CO₂和CO的体积之比是1：7．
④CO的体积分数是87.5%．
⑤CO₂和CO的质量之比是11：49．
⑥CO的质量分数是81.7%．
⑦混合气体中所含氧原子的物质的量是$\frac{9}{16}$mol．

Answer 1

分析 （1）溶液是均匀的，取出的氢氧化钠溶液浓度等于原溶液的浓度，根据n=cV计算取出溶液中氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算取出的溶液中氢氧化钠的质量；
（2）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可以计算该HCl气体的物质的量；根据c=$\frac{n}{V}$可以计算所配成的盐酸溶液的物质的量浓度；
（3）①根据ρ=$\frac{m}{V}$计算；
②根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算混合气体的物质的量，再根据M=$\frac{{m}_{总}}{{n}_{总}}$计算；
③设CO与CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及物质的量列方程解答；
④根据（3）中的数据计算；
⑤结合④中数据，根据m=nM计算；
⑥结合④中的数据，根据质量分数定义计算；
⑦结合分子中含有含有氧原子数目计算．

解答 解：（1）溶液是均匀的，取出的100mL NaOH溶液浓度等于原溶液的浓度为1mol/L，
该100mL NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1L，故氢氧化钠的质量为0.1mol×40g/mol=4g，
故答案为：1；4；
标准状况下44.8LHCl气体的物质的量为：$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，
所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为：$\frac{2mol}{0.5L}$=4mol/L，
故答案为：2mol；4mol/L．
（3）在标准状况下15g CO与CO₂的混合气体，体积为11.2L，
①混合气体的密度=$\frac{15g}{11.2L}$=1.339g/L，
故答案为：1.339g/L；
②混合气体的物质的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，混合气体平均摩尔质量=$\frac{15g}{0.5mol}$=30g/mol，
故答案为：30g/mol；
③设CO与CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及物质的量，则：x+y=0.5、28x+44y=15，解得：x=$\frac{7}{16}$、y=$\frac{1}{16}$，故CO₂和CO的体积之比是$\frac{1}{16}$mol：$\frac{7}{16}$mol=1：7，
故答案为：1：7；
④CO的体积分数=$\frac{7mol}{1mol+7mol}$=$\frac{7}{8}$=87.5%，
故答案为：87.5%；
⑤CO₂和CO的质量之比是1mol×44g/mol：7mol×28g/mol=11：49，
故答案为：11：49；
⑥CO的质量分数是$\frac{7mol×28g/mol}{1mol×44g/mol+7mol×28g/mol}$×100%=81.7%，
故答案为：81.7%；
⑦混合气体中所含氧原子的物质的量是：$\frac{1}{16}$mol×2+$\frac{7}{16}$mol=$\frac{9}{16}$mol，
故答案为：$\frac{9}{16}$mol．

点评 本题考查了物质的量、物质的量浓度的计算，题目难度中等，试题知识点较多、计算量较大，充分考查学生的分析能力及化学计算能力，明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量等物理量之间的关系为解答关键．