Question

15．一定条件下反应A（s）+3B（g）?2C（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，A的物质的量由20mol减小到8mol，则下列说法中正确的是（　　）

• A． 用反应物A表示该反应的反应速率为0.6 mol•L^-1•min^-1
• B． 用反应物B表示该反应的反应速率为1.8 mol•L^-1•min^-1
• C． 反应达到平衡时$\frac{2}{3}$v（B）_正=v（C）_逆
• D． 升高温度可加快正反应的速率，同时降低逆反应的速率

Answer 1

分析 A．A是固体，固体没有浓度而言，所以不能用其浓度变化量计算反应速率；
B．测得2min内，A的物质的量由20mol减小到8mol，则A参加反应的物质的量=20mol-8mol=12mol，根据方程式知，参加反应的B的物质的量为12mol×3=36mol，B的反应速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$；
C．同一反应中，正逆反应速率相等即达到平衡状态；
D．升高温度，正逆反应速率都增大．

解答 解：A．A是固体，固体没有浓度而言，所以不能用其浓度变化量计算反应速率，故A错误；
B．测得2min内，A的物质的量由20mol（560g）减小到8mol（224g），则A参加反应的物质的量=20mol-8mol=12mol，根据方程式知，参加反应的B的物质的量为12mol×3=36mol，B的反应速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{36mol}{10L}}{2min}$=1.8mol•L^-1•min^-1，故B正确；
C．同一反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以2v（B）_正=3v（C）_正，所以$\frac{2}{3}$v（B）_正=v（C）_正=v（C）_逆，即反应达到平衡，故C正确；
D．升高温度，正逆反应速率都增大，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查化学反应速率的有关计算，明确反应速率与计量数的关系即可解答，侧重考查分析计算能力，易错选项是A，注意固体和纯液体不能计算反应速率．