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    如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

    A．该硫酸的物质的量浓度为 9．2 mol/L

    B．常温下，1 mol Cu 与足量的该硫酸反应产生 2 g 氢气

    C．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度小于 9．2 mol/L

    D．配制 240 mL 4．6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸 60 mL

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    A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌

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    A．整个过程中共发生四个离子反应。

    B．根据现象可判断酸性强弱为：H2CO3>HAlO2>HCO3-

    C．通入3molCO2和通入5molCO2都只产生3mol沉淀

    D．整个过程中生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的图象如图所示：

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    A．HCl和Na2CO3与HCl和NaHCO3

    B．AgNO3和HCl与AgNO3和H2SO4

    C．BaCl2和Na2SO4 与Ba（OH）2和CuSO4

    D．KOH和CuCl2与Ba（OH）2和CuCl2

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    在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0．65 g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是

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    已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：

    a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是

    A、2 4 3 2 2 6 B、0 2 1 0 1 2

    C、2 0 1 2 0 2 D、2 2 2 2 1 4

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    用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入

    A．0．15 mol CuO B．0．05 mol Cu2（OH）2CO3

    C．0．075mol Cu（OH）2 D．0．1 mol CuCO3

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    (6分)含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量是 ．0.3mol NH3分子中所含氢原子数与 个H2O分子中所含氢原子数相等．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（设NA为阿伏加德罗常数） L．

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