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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的物质变化一定是化学变化
    B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
    C．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
    D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定

    分析 A、化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成，过程中一定伴随能量变化，有些物理变化也伴随能量变化；
    B．焓变与反应条件无关，放热反应也需要加热发生，吸热反应不需加热也可以发生；
    C．化学变化中断键吸收能量，成键放出能量；
    D．物质能量越高越活泼．

    解答 解：A、物质的三态变化有能量变化，是物理变化，如灯泡发光，伴随着能量变化的物质变化不一定是化学变化，故A错误；
    B．需要加热的化学反应不一定是吸热反应，如铝热剂需要加热才能发生，不需要加热就能进行的反应不一定是放热反应，如氢氧化钡晶体和氯化铵混合瞬间完成，发生的吸热反应，故B错误；
    C．化学变化中断键吸收能量，成键放出能量，所以化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，故C正确；
    D．因为石墨变成金刚石吸热，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了能量变化和化学反应、焓变与反应条件无关、焓变与反应物状态的关系、物质的能量越低越稳定，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法或表示方法中正确的是（　　）
    A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
    C．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0
    D．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有机物M的结构简式为：，有关M的下列叙述中正确的是（　　）
    A．可与H2反应，1 mol M最多消耗5 mol H2
    B．可与浓溴水反应，1 mol M最多消耗4 mol Br2
    C．可与NaOH溶液反应，1 mol M最多消耗4 mol NaOH
    D．M不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．短周期金属元素甲～戊在周期表中的相对位置如下表所示，下面判断不正确的是（　　）
    甲乙
    丙丁戊
    A．原子半径：甲＜乙＜丙B．金属性：甲＜丙
    C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＜乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有下列物质，请将其字母按要求填入空格内：
    A．淀粉  B．葡萄糖   C．蛋白质     D．油脂
    ①遇I2变蓝的是A
    ②遇浓HNO3呈黄色的是C
    ③能发生皂化反应制取肥皂的是D
    ④加热条件下能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀的是B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学式只能表示一种物质的是（　　）
    A．C3H6B．C2H6OC．C6H6D．CH2Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D、E五种元素都是前36号元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    AA的第一电离能低于同周期左右相邻元素
    BB原子中成对电子数等于未成对电子数的2倍
    CC原子p轨道和s轨道中的电子数相等，与非金属的原子结合时形成共价键
    DD与A、B、C均不同周期，其一个单质分子中只有一个σ键
    EE的原子序数比所处周期中未成对电子数最多的元素大3
    （1）写出上述一种元素与氢元素形成的X2Y2型非极性分子的结构式：H-C≡C-H．
    （2）写出E元素的元素符号：Co，其价电子排布图为：．
    （3）A与D形成化合物的化学式为BCl3，是非极性分子（填“极性”或“非极性”）
    （4）在ETiO3晶胞中（结构如图所示），1个Ti原子和1个E原子周围距离最近的O原子数目分别为6个、12个．
    （5）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-．N3-的空间构型为直线形，叠氮化物能与E3+形成配合物，则[E（N3）（NH3）5]SO4中配体是NH3和N3-，E的配位数是6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．某有机物4.4g充分燃烧生成8.8g二氧化碳和3.6g水，这种有机物蒸气的密度是相同条件下氢气的22倍，该有机物的分子式是C2H4O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质或粒子，其中A、B、C、D、G都具有如图1所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，连线不一定表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B、G的为原子晶体，A晶体硬度最大．工业上利用单质A的同素异形体与B物质发生置换反应来制取单质G的粗产品，G单质常用于制备太阳能电池．C、D、E、F均含有10个电子，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F为分子晶体，E常温下呈液态溶剂．

    （1）与A同主族的第四周期元素基态原子的价电子排布图为．
    （2）D的中心原子M的杂化类型为sp3杂化．
    （3）科学家把A60和钾（K）掺杂在一起制造出了一种化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．其化学式为K3C60．
    （4）继A60后，科学家又合成了G60、M60，A、G、M原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si（用元素符号表示）．G60分子中每个G原子只跟相邻的3个G原子形成共价键，且每个G原子最外层都满足8电子稳定结构，则1mol G60分子中π键的数目为1.806×1025．
    （5）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3•（F）5•H2O（配位数为6）．加足量AgNO3于该配合物溶液中，有AgCl沉淀生成，但加热至沸腾又有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次AgCl沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式为[CoCl（NH3）5]Cl2•H2O．

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