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    某芳香族化合物C分子含有一个甲基．且苯环上只有一个侧链，C与其他有机化合物的转化系如图所示，请回答下列问题：

    （1）C转化为F的反应类型为
     
    ．
    （2）C中所含官能团的名称为
     
    ．
    （3）写出A的结构简式
     
    ．
    （4）写出反应①的化学方程式
     
    ．
    （5）X是B的同系物．它比B少一个碳原子．请写出X的同分异构体中属于酯类且苯环上有两个相邻取代基的结构简式
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：化合物C分子式为C9H9OCl，不饱和度是5，含有一个甲基．且苯环上只有一个侧链，则C的结构简式为：，与新制氢氧化铜反应生成B为与乙醇酯化反应生成A为，C与氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成F为，与银氨溶液反应，醛基被氧化成羧基，X是B的同系物．它比B少一个碳原子，所以X为根据条件可写出结构简式；
    解答： 解：化合物C分子式为C9H9OCl，不饱和度是5，含有一个甲基．且苯环上只有一个侧链，则C的结构简式为：，与新制氢氧化铜反应生成B为与乙醇酯化反应生成A为，C与氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成F为，与银氨溶液反应，醛基被氧化成羧基，X是B的同系物．它比B少一个碳原子，所以X为根据条件可写出结构简式；

    （1）C转化为F的反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；
    （2）C中官能团的为醛基，故答案为：醛基；
    （3）A的结构简式为，故答案为：；
    （4）反应①中，与银氨溶液反应，醛基被氧化成羧基，化学方程式为：，故答案为：；
    （5）X为，它的同分异构体中属于酯类且苯环上有两个相邻取代基的结构简式为：，故答案为：；
    点评：本题主要考查有机的推断，涉及到同分异构体的书写、官能团的识别、银镜反应等知识点，中等难度．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知热化学方程式：
    2KNO3（s）=2KNO2（s）+O2（g）△H=+58kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-94kJ/mol
    为提供分解1mol KNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳（　　）
    A、
    58
    94
    mol
    B、
    58
    94×2
    mol
    C、
    (58×2)
    94
    mol
    D、
    (94×2)
    58
    mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质，两者互为同分异构体的是（　　）
    A、NH4CNO和CO（NH2）2
    B、CuSO4?3H2O和CuSO4?5H2O
    C、
    D、H2O和D2O（重水）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH3、H2O等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子．根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是（　　）
    A、在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键
    B、在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量
    C、在ABn分子中每个共价键的键长都相等
    D、分子中不能含有H原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质子交换膜燃料电池广受关注．
    （1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气．
      已知：C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H1=-110.35kJ?mol-1
    2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ?mol-1
    H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ?mol-1
    则：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H4=
     
    ．
    （2）燃料气（流速为1800mL?h-1；体积分数为：50% H2，0.98% CO，1.64% O2，47.38% N2）中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除．
    ①160℃、CuO/CeO2作催化剂时，CO优先氧化反应的化学方程式为
     
    ．
    ②灼烧草酸铈[Ce2（C2O4）3]制得CeO2的化学方程式为
     
    ．
    ③在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图1所示．加入
     
    ．（填酸的化学式）的CuO/CeO2催化剂催化性能最好．催化剂为CuO/CeO2-HIO3，120℃时，反应1小时后CO的体积为
     
    mL．
    （3）图2为甲酸质子交换膜燃料电池的结构示意图．该装置中
     
    ．（填“a”或“b”）为电池的负极，负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）．现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池．有关物质之间的转化关系如图．（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

    请填写下列空白：
    （1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为
     
    ．
    （2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为
     
    ．
    （3）反应②的化学方程式为
     
    ．
    （4）反应⑤的化学方程式为
     
    ．
    （5）原电池反应①中正极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
    （1）请完成实验室制氯气的离子方程式
     

    用上述液体吸收尾气氯气初始阶段的化学反应方程式
     

    （2）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
    ①提出合理假设：假设1：只存在SO32-；     假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-； 假设3：
     
    ．
    ②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3moL?L-1H2SO4、1moL?L-1NaOH、0.01mol?L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
    实验步骤预期现象和结论

    步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moL?L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．    		/
    步骤2：
     
     
    步骤3：
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为单质，且为空气的主要成分之一；D为黄绿色气体；E为日常生活中应用最广泛的金属单质之一，其余为化合物．它们存在如图所示的转化关系，反应中生成的次要产物均已略去．
    （1）指出MnO2在反应中的作用：反应①中是
     
    剂，反应②中是
     
    剂．
    （2）若反应①是在加热条件下进行，则A是
     
    ；若反应①是在常温条件下进行，则A是
     
    ．
    （3）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式
     
    ．
    （4）写出B与F反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钛（Ti）硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀，被誉为“未来金属”．以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁：FeTiO3）为主要原料冶炼金属钛并获得副产品绿矾（FeSO4?7H2O）的工业生产流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成．流程中加入Fe屑的目的是
     
    ．
    （2）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、
     
    ；对过滤后的钛酸沉淀进行洗涤，判断沉淀是否洗涤干净的操作及现象是
     
    ．
    （3）对溶液Ⅱ进行加热，TiO2+发生水解生成钛酸，写出加热过程中发生的离子反应方程式
     
    ．
    （4）若对溶液I先进行加热后冷却结晶，可能产生的后果是
     
    ．
    （5）钛白粉与氯气、焦炭在高温下进行反应，还生成一种可燃性无色气体，写出该反应的化学方程式
     
    ，该工艺中，可以循环使用的物质为
     
    （填化学式）．

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