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    已知X、Y、Z、M均为中学常见单质或化合物，它们之间存在如图所示转化关系 (部分产物略去)。

      上述转化中X可能是下列物质中的

      ①S单质  ②AlCl3  ③NaOH  ④NH3

      A．1种    B．2种    C．3种    D．4种


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是                                          （    ）
    　  A．PM 2.5的产生和成分比较复杂，但主要与人类活动有关
    　  B．向氯乙烷中加入硝酸酸化的AgNO3溶液来检验Cl－
    　  C．酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌
    　  D．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题。

       

    ⑴写出反应容器B中发生反应的化学方程式：                               。

    ⑵吸收塔C中通入空气的目的是                                              ；A、B、C、D四个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是        （填反应容器代号）。

    ⑶浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：               。 

    ⑷金属铜与浓硝酸反应的离子方程式是                   ，该反应中浓硝酸表现的性质是                                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Se是人体必需的微量元素，下列有关      和          的说法正确的是

       A．     和     互为同位素               B．    和     都含有34个中子

    C．     和     分别含有44和46个质子   D．    和     含有相同的电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    A

    2

    B

    D

    G

    3

    E

    C

    H

    4

    F

    I

    （1）写出相应元素符号：A：      E：      G：      H：    。

    （2）第ⅠA中碱性最强的物质是     （化学式）；第ⅦA族中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

          （化学式）。

    （3）写出C的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：                                       。

    （4）写出H的单质置换出I的离子方程式：                                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。

        (1)火法还原CuO可制得Cu2O。已知：

        lg C(s)燃烧全部生成CO时放出热量9．2kJ；

        Cu2O(s)与O2(g)反应的能量变化如右图所示：

        请写出用足量炭粉还原CuO(s)制备Cu2O(s)的热化学方程式                 。

        (2)在加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时生成N2和H2O。该反应的化学方程式为                   。当生成N2 11．2 L(已换算为标准状况)时，可制备纳米级Cu2O的质量为         。

        (3)某兴趣小组同学以纳米级Cu2O催化光解水蒸气并探究外界条件对化学平衡的影响。

        ①在体积均为lL，温度分别为T1、T2的A、B两密闭容器中都加入纳米级Cu2O并通人0．1mol水蒸气，发生反应：

        2H2O(g)2H2(g)+O2  △H=484 kJ·mol-1

        经测定A、B两容器在反应过程中发生如右图所示变化，则A、B两容器反应的温度T1    T2 (填“<”、“=”或“>”)，该过程中A容器至少需要吸收能量    kJ；

        ②当该反应处于平衡状态时，下列既能增大反应速率，又能增大H2O(g)分解率的措施是       (填序号)。

        A．向平衡混合物中充入Ar    B．升高反应的温度

        C．增大反应体系的压强       D．向平衡混合物中充人O2

        ③如右图所示，当关闭K时，向容器A、B中分别充入0．2molH2O(g)向B中充入0．2mol H2O(g)，起始时V(A)=V(B)=1L。在相同温度(反应过程中温度保持不变，B中活塞可以自由滑动)和催化剂存在的条件下，达到平衡时，V(B)=1．2L。请回答：

        A中H2O(g)的分解率    B中H2O的分解率。(填“<”、“=”或“>”)。打开K，过一段时间重新达平衡时，B的体积为      L。(连通管中气体体积不计)

       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子组在指定溶液中能大量共存的是

    A．中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－

    B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－

    C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－

    D．常温下，c(H+)/c(OH一)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g)  ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，C(s) +CO2(g)＝2CO(g)   ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

    则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为                 ▲                  。

    （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。

    n(CH3OH)/mol
     
    写出该电池的负极反应式：         ▲           。

    （3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度

    下发生反应：

    CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)

    t/min
     
    测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图10。                          

    图10
     
    ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ  ▲   KⅡ

    （填“＞”或“＝”或“＜”）。

    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

    容  器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1molCO2、3molH2

    a molCO2、b molH2、

    c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为    ▲    。

    （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图11。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为    ▲     （填序号）。

    光照时间/h                                   反应温度/℃

    图11                                        图12
     


    （5）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图12。

    ①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是     ▲       。

    ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：          ▲           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式中，正确的是：

    A．向氯化亚铁溶液中通入氯气         Fe2++Cl2     Fe3++2Cl-

    B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中       Cl2+2OH-     Cl-+ClO-+H2O

    C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：         Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑

    D．金属铝溶于盐酸中：               Al＋2H +＝Al3+＋H2↑

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