Question

7．25℃时，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

• A． 向水中加入固体CH₃COONa，平衡正向移动，c（H⁺）降低
• B． 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺） 降低，K_w不变
• C． 向水中加入少量固体CH₃COOH，平衡逆向移动，c（H⁺）降低
• D． 将水加热，K_w增大，pH不变

Answer 1

分析 A、醋酸钠是强碱弱酸盐，加入后因结合水电离出的氢离子而促进水的电离；
B、硫酸氢钠是强电解质，溶于水电离出氢离子，溶液中氢离子浓度增大；
C、加入醋酸，溶液中离子浓度增大；
D、水的电离是吸热反应，升高温度，氢离子浓度增大，pH减小．

解答 解：A、向水中加入醋酸钠，醋酸跟结合水碘离子出的氢离子，导致溶液中的氢离子浓度降低，平衡正向移动，故A正确；
B、由于硫酸氢钠是强电解质，加入后，电离出大量的氢离子，导致溶液中的氢离子浓度增大，平衡向逆向移动；由于温度不变K_W不变，故B错误；
C、醋酸是弱酸，加入后溶液中氢离子浓度增大，故C错误；
D、△H＞0，反应吸热，温度升高，平衡正向移动，溶液中氢离子浓度增大，pH降低，故D错误；
故选A．

点评 本题考查外界条件对弱电解质水的电离平衡的影响，注意加入酸、碱，平衡逆向移动，但是溶液中的氢离子或者氢氧根浓度反而增大，本题难度中等．