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    （1）要配制500mLωB=0.30的甘油溶液，需要纯甘油多少mL？
    （2）250mLωB=0.98，ρ=1.84kg/L的浓硫酸，含硫酸的质量为多少？
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：（1）溶质的体积=溶液的体积×体积分数计算；
    （2）根据溶液的质量m=ρ×V，溶质的质量=溶液的质量×质量分数计算．
    解答： 解：（1）纯甘油的体积=溶液的体积×体积分数=500ml×0.30=150ml，答：需要纯甘油为150ml；
    （2）浓硫酸溶液的质量m=ρ×V=1.84kg/L×0.25L=0.46kg，溶质硫酸的质量=0.46kg×0.98=0.4508kg，答：含硫酸的质量为为0.4508kg．
    点评：本题考查了溶质的体积=溶液的体积×体积分数、溶液的质量m=ρ×V，溶质的质量=溶液的质量×质量分数的应用，题目难度不大，注意基础知识的掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，如果电流计偏转，a变粗，b变细，符合这种情况的是（　　）
    A、a是锌，b是铜，c是稀硫酸溶液
    B、a是铁，b是银，c是硝酸银溶液
    C、a是银，b是铁，c是硝酸银溶液
    D、a是碳，b是铁，c是氯化铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中可以大量共存的是（　　）
    A、Na+  Ca2+  OH-  CO32-
    B、Al3+  H+  Cl-  SO42-
    C、Fe2+  H+   NO3-  SO42-
    D、Na+ H+  SO32-  ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生出下表所列的各种阴、阳离子（注意各种离子不能重复）：
    阳离子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
    阴离子 OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
    已知：
    ①用pH试纸检验A、B两溶液呈碱性；而C、D、E三溶液呈酸性．
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（注：沉淀包括微溶物，下同）．
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C溶液只能与D溶液反应产生沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）写出A溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）：
     
    ．
    （2）向含1molE的溶液中逐滴加入B，以n（B）为横坐标以n（沉淀）为纵坐标．请在图中画出相应的图象：

    （3）写出C溶液与D溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    Ⅱ．已知短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，X、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族．请回答下列问题：
    （1）能证明Y2ZX3溶液显碱性，且在溶液中存在水解平衡的事实是
     
    （填序号）．
    a．滴入酚酞溶液变红，再加入稀H2SO4红色褪去
    b．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色褪去
    c．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液产生沉淀且红色褪去
    （2）化合物Cu2X和Cu2Z可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：
    Cu2Z
    浓硝酸
    澄清溶液
    一定量NaOH
    悬浊液
    D的溶液
    Cu2X
    已知Cu2X与浓硝酸反应有红棕色气体生成，则该反应的化学反应方程式是：
     
    ．
    （3）某温度下，在一个5L的密闭容器中充入0.2mol ZX2和0.1mol X2，20s后达到平衡，测得容器中含有0.18mol ZX3，则用X2的浓度变化来表示该反应的平均速率是：v（X2）=
     
    ；此温度下该反应的化学平衡常数K=
     
    （要求带单位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将3.25g纯锌片投入100mL稀硫酸溶液中，恰好完全反应，若反应后溶液体积不变，则反应后溶液中硫酸锌物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2010年上海世博会的三大主题是“低碳、和谐、可持续发展”，意在倡导人们合理、科学地利用能源，提高能源的利用率．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了全社会的普遍关注．
    （1）科学家们提出利用工业废气中的CO2可制取甲醇．已知在常温常压下，反应的热化学方程式：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90kJ?mol-1；②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ?mol-1，写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：
     
    ．
    （2）在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和2.5mol H2在图1示条件下测得CO2和CH3OH（g）的物质的量随时间变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，平均反应速率v（H2）=
     
    ；
    ②反应的平衡常数K=
     
    ；
    ③下列对二氧化碳、氢气制备甲醇的有关叙述正确的是
     
    （填字母）．
    A．升高温度正反应速率减慢，逆反应速率加快
    B．当3v正（H2）=v逆（CO2）时，该反应达到了平衡状态
    C．将H2O（g）从体系中分离出来，可提高CO2和H2的转化率
    D．再充入1mol CO2和3mol H2，可使n（CH3OH）/n（CO2）增大
    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的燃料电池装置．
    ①该电池工作时，OH-向
     
    极移动（填“正”或“负”），该电池正极的电极反应式为：
     
    ．
    ②以该燃料电池作为电源，电解精炼铜．若粗铜中含锌、银、金等杂质，则通电一段时间后，阳极减少的质量将（填“大于”、“等于”或“小于”）
     
    阴极增加的质量．当阴极质量增加64g时，该燃料电池理论上需消耗O2的体积为
     
    L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图表示A-F六种物质之间的相互转化关系，其中A是金属单质，F是生活常见的液态化合物．完成下列空白：

    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    ；B
     
    ．
    （2）写出B+F→C+E的离子方程式
     
    ．
    （3）写出A+F→D+E的化学方程式
     
    ．
    （4）请写出B的一种用途
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，将50mL 0.2mol/L MgCl2溶液与50mL 0.2mol/L NaOH溶液充分混合．已知此温度下KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-12
    （1）通过计算，判断混合后是否有沉淀生成．（要求写出计算过程）
    （2）求最终溶液中的OH-的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有下列十种物质：
    ①H2 ②铝 ③甲烷 ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨HCl ⑩Al2（SO4）3
    （i） 上述物质中属于电解质的有
     
    ．（填序号）
    （ii） 上述十种物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-═H2O，则该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
    （i）从物质的分类角度看，分类不恰当的一种物质是
     
    ．
    （ii）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）：
     
    ；
     
    ．

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