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    已知在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是

    A．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4～5

    B．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4～5

    C．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀

    D．加入纯Cu将Fe2+还原为Fe

     

    A

    【解析】

    试题分析：在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀，要除去溶液中的Fe2+离子，应先加入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5，以除去Fe3+，且没有引入新的杂质，故A正确。

    考点：物质的分离提纯，盐类的水解。

     

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    （1）若甲、乙装置中的各电极均只有一种单质生成时，对应各单质的物质的量之比为(按图中从左到右的顺序)_____________。

    （2）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是________溶液。当乙中溶液的pH是13时，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH是________。

    （3）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是________。

    （4）丁中X、Y两极附近的颜色变化情况是_________，产生这种现象的原因是________。

     

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    下列实验操作可以实现实验目的的是

    A．将温度计水银球插入蒸馏烧瓶的石油中来蒸馏石油

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    C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+

    D．将Cl2通入KI溶液，溶液变蓝色说明I－的还原性强于Cl－

     

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    ④物质的熔点：O2＞Na＞Si

    A．①③ B．②④ C．②③ D．①④

     

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