Question

在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．试回答下列问题：

（1）800℃时．0﹣5min内，以B表示的平均反应速率为   ．

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是  

A．容器中压强不变             B．混合气体中c（A）不变

C．2v_正（B）=v_逆（D）          D．c（A）=c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=  反应为   填吸热或放热）

（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，

n（D）=0.9mol，则此时该反应向   填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）．

Answer 1

考点：  化学平衡状态的判断；化学平衡建立的过程；化学平衡常数的含义．

专题：  化学平衡专题．

分析：  （1）先根据v=计算D的反应速率，再根据同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算B的反应速率；

（2）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断；

（3）先计算平衡时各物质的浓度，再根据平衡常数公式计算化学平衡常数，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据D物质的量的变化确定反应热；

（4）根据浓度商和化学平衡常数的相对大小判断，如果浓度商大于化学平衡常数，则反应向 正反应方向移动，如果浓度商小于化学平衡常数，则反应向逆反应方向移动．

解答：  解：（1）v（D）===0.12mol/（L．min），该反应中，v（B）=2v（D）=0.24mol/（L．min），

故答案为：0.24mol/（L．min）；

（2）A．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当反应到达平衡状态时，容器中压强不变，所以能作为判断化学平衡的依据，故正确；          

B．反应到达平衡状态时，混合气体中c（A）不变，故正确；

C．当v_正（B）=2v_逆（D）时，该反应达到平衡状态，故错误；      

D．当c（A）=c（C）时，该反应不一定达到平衡状态，这样反应物浓度及转化率有关，故错误；

故选AB；

（3）反应达到平衡状态时，c（D）=0.6mol/L，c（C）=c（D）=0.6mol/L，c（A）=mol/L=0.4mol/L，c（B）= mol/L=1 mol/L，

K===0.9，

升高温度，D的含量增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，故答案为：0.9；吸热；

（4）各物质的浓度分别为：c（A）=1.1mol/L，c（B）=2.6mol/L，c（C）=0.9mol/L，

c（D）=0.9mol/L，

Q==0.109＜0.9，则平衡向正反应方向移动，

故答案为：向正方向移动．

点评：  本题涉及化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断、化学平衡常数的计算等知识点，注意分析化学方程式的特征以及温度对平衡移动的影响．