练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在下列反应中过氧化钠只表现氧化性的是


    1. A.
      2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
    2. B.
      2Na2O2+2H2SO4＝2Na2SO4+2H2O+O2↑
    3. C.
      2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
    4. D.
      Na2O2+SO2＝Na2SO4
    D
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化是因原电池反应而引起的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2O2是一种强氧化剂，H2是常用的还原剂．我们设想Na2O2与H2也能发生化学反应．某化学小组探究Na2O2与H2的反应，首先对Na2O2与H2的反应进行预测（方程式均未配平）：
    ①Na2O2+H2→NaOH②Na2O2+H2→Na+H2O
    ③Na2O2+H2→Na2O+H2O④Na2O2+H2→NaH+O2
    ⑤Na2O2+H2→NaOH+O2⑥Na2O2+H2→NaOH+H2O
    （1）小组同学查阅相关资料，理论上说明Na2O2与H2在加热条件下能发生反应，从理论分析，上述①～⑥的预测中，合理的预测是
     
    （填写序号）．
    （2）化学小组设计实验证明自己的预测，实验装置如下：
    精英家教网
    实验步骤（下列没有按操作顺序排列）：a、在装置中装好相应的试剂；b、连接装置，检查装置的气密性；c、加热C装置中的过氧化钠；d、反应结束后，撤离酒精灯，等试管冷却后停止通氢气；e、打开止水夹，再打开A装置中的分液漏斗开关，通入氢气．
    回答下列问题：
    ①实验步骤的正确操作顺序为
     
    （填写字母）．
    ②B装置内应放的试剂是
     
    ，作用是
     
    ；C装置中，干燥管中碱石灰的作用是
     
    ．
    ③装置C中，通氢气进入试管内的导管没有画出，请在装置图内画出．
    ④实验发现过氧化钠在加热条件下与氢气可以反应，观察到C装置试管中的实验现象为
     
    ．
    ⑤用最简单的方法证明装置C中过氧化钠完全反应：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （9分）A、B、C、D是中学化学中常见的四种化合物，它们分别由两种元素组成．甲、乙、丙是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B为液体．这些单质和化合物之间存在如下关系：

    （1）写出下列物质的分子式：A_______ 甲_______、丙_______．

    （2）写出单质甲跟化合物C反应，生成SO2和化合物B的化学方程式_____________．

    （3）标准状况下将28L化合物A与足量的过氧化钠充分反应转移电子的数目为  

    （4）在密闭容器中，化合物B跟化合物D在高温下生成化合物A和单质丙的反应是可逆反应，其化学方程式为__________。

    （5）化合物C的稳定性比化合物B              （填强或弱）。

    【解析】本题属于无机框图题，关键是寻找突破点。常见的液体是水，则B是水。单质和化合物反应生成SO2和水的反应，根据原子守恒可知甲应是氧气，C是H2S。单质和气态化合物反应生成另外一种气态化合物的，常见的是CO2和C的反应生成CO，因此A是CO2，D是CO，乙是C。CO在高温下和水蒸气反应又生成CO2和氢气，所以丙是氢气。

    （1）（2）（4）略

    （3）28LCO2的物质的量是。CO2和过氧化钠反应的方程式为2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2↑，在反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，转移的电子是2，所以当消耗1.25mol是转移的电子数目为1.25NA。

    （5）S的非金属性弱于O的，所以H2S的稳定性弱于H2O的。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012年黑龙江大庆铁人中学高一下学期第一次阶段检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）A、B、C、D是中学化学中常见的四种化合物，它们分别由两种元素组成．甲、乙、丙是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B为液体．这些单质和化合物之间存在如下关系：

    （1）写出下列物质的分子式：A_______ 甲_______、丙_______．

    （2）写出单质甲跟化合物C反应，生成SO2和化合物B的化学方程式_____________．

    （3）标准状况下将28L化合物A与足量的过氧化钠充分反应转移电子的数目为  

    （4）在密闭容器中，化合物B跟化合物D在高温下生成化合物A和单质丙的反应是可逆反应，其化学方程式为__________。

    （5）化合物C的稳定性比化合物B               （填强或弱）。

    【解析】本题属于无机框图题，关键是寻找突破点。常见的液体是水，则B是水。单质和化合物反应生成SO2和水的反应，根据原子守恒可知甲应是氧气，C是H2S。单质和气态化合物反应生成另外一种气态化合物的，常见的是CO2和C的反应生成CO，因此A是CO2，D是CO，乙是C。CO在高温下和水蒸气反应又生成CO2和氢气，所以丙是氢气。

    （1）（2）（4）略

    （3）28LCO2的物质的量是。CO2和过氧化钠反应的方程式为2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2↑，在反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，转移的电子是2，所以当消耗1.25mol是转移的电子数目为1.25NA。

    （5）S的非金属性弱于O的，所以H2S的稳定性弱于H2O的。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案