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    氢是新型清洁能源，但难储运．研究发现，合金可用来储藏氢气．镧（
     
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    57
    La）和镍（
     
    59
    28
    Ni）的一种合金就是储氢材料．该合金的晶胞如图1，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上．储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中．
    （1）一定条件下，该储氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收3个H2，这一过程可用化学方程式表示为：
     
    ．
    （2）下列关于该储氢材料及氢气的说法中，正确的是
     
    （填序号）
    A、该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体
    B、氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量
    C、该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好
    D、氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键作用很强，但其分子间作用力很弱
    E、已知镧和镍的第一电离能分别为5.58eV、7.64ev，可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1价的气态阳离子
    （3）某研究性小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下：
    Ⅰ、镍常见化合价为+2、+3价，在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．
    Ⅱ、在Ni2+的溶液中加入强碱时，会生成Ni（OH）2沉淀，在强碱性条件下，该沉淀可以被较强的氧化剂（如NaClO）氧化为黑色的难溶性物质NiO（OH），
    Ⅲ、镍易形成配合物，如：Ni（CO）6、（Ni（NH3）6）2+等．
    ①写出Ni3+的核外电子排布式：
     
    ．
    ②写出将NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式：
     
    ．
    （4）Ni（CO）6为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上．若把其中两个CO配位体换成NH3得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是
     
    ．（填字母编号，任填一组）
    考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,同分异构现象和同分异构体
    专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
    分析：（1）利用均摊法确定该晶胞的化学式，再根据反应物、生成物书写方程式；
    （2）A．该材料中构成微粒是金属阳离子和自由电子；
    B．根据储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNixH6判断；
    C．根据压强对平衡移动影响分析；
    D．氢气分子之间不存在氢键；
    E．第一电离能越小越容易失去电子；
    （3）①Ni是28号元素，其核外有28个电子，Ni3+核外25个电子，根据构造原理书写其价电子排布式；
    ②NiO（OH）和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气；
    （4）同分异构体有：两个氨气分子位于平行四边形相邻、相对位置或八面体上下两个顶点上．
    解答： 解：（1）晶胞中去掉氢气分子为镧镍合金，由晶胞结构可知镧镍合金为LaNi5，能可逆地存储和释放氢气，每个晶胞可吸收3个H2，这一过程用化学方程式为：LaNi5+3H2?LaNi5H6，
    故答案为：LaNi5+3H2?LaNi5H6；
    （2）A．镧和镍都是金属，贮氢材料为金属晶体，故A错误；
    B．根据储氢原理可知，镧镍合金先吸附H2，然后H2解离为原子，该过程用吸收热量，故B错误；
    C．吸附氢气的过程为气体体积减小的反应，高压比采用常压更有利于氢气吸收，故C正确；
    D．氢气分子之间不存在氢键，故D错误；
    E．镧的第一电离能小于镍的第一电离能，说明气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1价的气态阳离子，故E正确，
    故选：CE；
    （3）①Ni是28号元素，其核外有28个电子，Ni3+核外25个电子，根据构造原理知，该离子核外电子排布式为：[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7，
    故答案为：[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7；
    ②NiO（OH）和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气、氯化镍和水，反应方程式为：2NiO（OH）+6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O，
    故答案为：2NiO（OH）+6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O；
    （4）同分异构体有：两个氨气分子位于平行四边形相邻、相对位置或八面体上下两个顶点上，所以有A和B（或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一组均可），故答案为：A和B（或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一组均可）．
    点评：本题考查了物质结构和性质，涉及同分异构体的判断、核外电子排布式的书写、第一电离能等知识点，根据结构、电子排布式的书写规则、第一电离能的变化规律来分析解答，易错题是（4），会根据图象判断同分异构体，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：下列说法正确的是（　　）
    反应时间/min n（CO）/mol H2O/mol
    0 1.20 0.60
    t1 0.80  
    t2   0.20
    A、反应在t1min内的平均速率为V（H2）=
    0.40
    t1
    mol?L-1?min-1
    B、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO、0.60molCO2和0.60 molH2，到达新平衡时CO2的体积分数与原平衡相等
    C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大
    D、温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液各10mL，物质的量浓度均为0.1mol?L-1，下列说法正确的是（　　）
    A、三种溶液pH的大小顺序是①＞③＞②
    B、三种溶液中由水电离出的OH-浓度的大小顺序是①＞②＞③
    C、若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③
    D、若分别加入10mL 0.1mol?L-1盐酸后，pH最大的是②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器，该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（　　）
    A、Mg电极是该电池的正极
    B、H2O2在石墨电极上发生氧化反应
    C、电子由Mg电极经过外电路流向石墨电极
    D、溶液中Cl-向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为：

    已知：某些物质的物理常数如表所示：
    物质 颜色状态 密度/g/cm3 熔点/℃ 沸点/℃
    苯甲酸* 白色固体 1.2659 122 249
    苯甲酸乙酯 无色液体 1.05 -34.6 212.6
    乙酸 无色液体 1.0492 16.6 117.9
    乙醇 无色液体 0.789 -117.3 78.5
    乙酸乙酯 无色液体 0.894-0.898 -83.6 77.1
    乙醚 无色液体 0.713 -116.3 34.6
    *苯甲酸在100℃会迅速升华．
    （1）如图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，请回答下列问题：
    ①导管口不能伸入液面下的原因是
     
    ；
    ②浓硫酸的作用是
     
    、
     

    ③能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？
     
    （填“能”或“否”），并简述原因
     

    （2）实验室制取苯甲酸乙酯．
    在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图2所示装好仪器，控制温度加热回流2h．
    ①实验室制取苯甲酸乙酯为什么不同样使用制取乙酸乙酯的装置？
     
    ；
    ②实验中使用分水器不断分离除去水的目的是：
     
    ；
    （3）产品的提纯．
    ①将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中，分批加入
     
    溶液至溶液呈中性．
    ②用分液漏斗分出有机层得粗产品．水层用乙醚
     
    （填实验操作名称），醚层与粗产品合并；
    ③在粗产品加入无水氯化钙后，按图3进行
     
    （填实验操作名称），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分．
    ④产品经检验合格，测得产品体积为12.86mL．
    （4）该实验的产率为90%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂．
    （1）工业上二氧化钛的制备是：
    Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2，制得混有SiCl4杂质的TiCl4．
    Ⅱ．将混有SiCl4杂质的TiCl4分离，得到纯净的TiCl4．
    Ⅲ．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2?xH2O．
    Ⅳ．TiO2?xH2O高温分解得到Ti02．
    ①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是
     
    ．Ⅱ中所采取的操作名称
     
    ．
    ②如实验Ⅳ中，应将TiO2．xH2O放在
     
     （填仪器编号）中加热．

    资料卡片
    物质 熔点 沸点
    SiCl4 -70℃ 57.6℃
    TiCl4 -25℃ 136.5℃
    （2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：
    a．O2→2O          b．O+H2O→2OH（羟基）    c．OH+OH→H2O2
    ①b中破坏的是
     
    （填“极性共价键”或“非极性共价键”）．
    ②H2O2能清除路面空气中的CxHy等，其主要是利用了H2O2的
     
    （填“氧化性”或“还原性”）．
    （3）过氧化氢是重要的化学试剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量．
    请填写下列空白：
    ①取10.00mL密度为Pg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL．取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
    用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数配平及化学式填写在空格里．
     
    MnO
     
    -
    4
    +
     
    H2O2+
     
    H+═
     
    Mn2++
     
    H2O+
     
     

    ②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入
     
     （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是
     

    ③重复滴定三次，平均耗用C mol/L KMnO4标准溶液 V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
     

    ④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
     
     （填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出电子式：CH3CH2-
     
    HO-
     
    -CHO
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、某同学想通过下列实验装置来验证硫、碳、硅的非金属性的强弱，则A中的药品是
     
    （写化学式，下同），B中的药品是
     
    ，C中的药品是
     
    ．
    Ⅱ、已知在常温下高锰酸钾固体可以氧化浓盐酸产生氯气，请你根据上述实验装置设计实验来验证KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱，则B中的药品是
     
    （写化学式），C中发生反应的离子方程式是
     
    ，该实验装置的缺陷是
     
    ．
    Ⅲ、为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下4组实验．
    实验序号 温度 H2O2溶液初始浓度 MnO2颗粒大小
    1 25℃ 4% 无MnO2
    2 25℃ 12% 1g细颗粒MnO2
    3 25℃ 4% 1g细颗粒MnO2
    4 25℃ 4% 1g粗颗粒MnO2
    （1）上表中，反应速率最快的是
     
    ；
    （2）实验3、4预期可得出的结论是
     
    ；
    （3）设计实验2、3的目的是
     
    ；
    （4）设计一个实验证明在其它条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响（写出操作步骤）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是
     
    ；电解质溶液Y是AgNO3，则在银电极上析出
     
    单质；
    （2）银电极为电池的
     
    极，发生的电极反应为
     
    ；X电极上发生的电极反应为
     
    ；
    （3）外电路中的电子是从
     
    电极流向
     
    电极（从铜、银中选填．）

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