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    12．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
    （1）氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是由化学能转变为电能，在导线中电子流动方向为a到b（填“a到b”或“b到a”）．
    （2）负极反应式为2H2+4OH--4e--→4H2O或H2+2OH--2e--→2H2O．
    （3）电极表面镀铂粉的原因是增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率．
    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
    2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
    ①已知LiH固体密度为0.82g/cm3，用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为8.82×10-4．
    ②由①生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若燃料利用率为80%，则导线中通过电子的物质的量为32mol．

    分析 （1）原电池主要是将化学键转化为电能；氢气失去电子，为负极，氧气获得电子，为正极，电子由负极通过导线移向正极；
    （2）负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水；
    （3）反应物接触面积越大，反应速率越大；
    （4）①根据反应的电极方程式计算；
    ②根据实际参加反应的氢气以及电极反应式计算．

    解答 解：（1）原电池主要是将化学键转化为电能，燃料电池是原电池，是将化学能转化为电能的装置；氢气失去电子，为负极，氧气获得电子，为正极，电子由负极通过导线移向正极，即由a到b，
    故答案为：化学能转化为电能；由a到b；
    （2）负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O，故答案为：H2+2OH--2e-=2H2O；
    （3）反应物接触面积越大，反应速率越大，镀铂粉增大电极单位面积吸附氢气、氧气分子数，加快电极反应速率，故答案为：增大电极单位面积吸附氢气、氧气分子数，加快电极反应速率；
    （4）①由反应I，当吸收10molH2时，则生成20molLiH，V=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{20×7.9g}{0.8×1{0}^{3}g/L}$=197.5×10-3L．$\frac{V（LiH）}{V（{H}_{2}）}$=$\frac{197.5×1{0}^{-3}L}{224L}$=8.82×10-4，
    故答案为：8.82×10-4；
    ②20mol LiH可生成20mol H2，实际参加反应的H2为20mol×80%=16mol，1molH2转化成1molH2O，转移2mol电子，所以16molH2可转移32mol的电子，
    故答案为：32．

    点评 本题考查化学平衡计算、原电池原理，为高频考点，原电池中难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，注意：（4）题转移电子物质的量为氢气作燃料电池时转移电子物质的量，而不是生成氢气转移电子物质的量，为易错点．

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    （2）乙组学生根据上述甲组实验，认为Mg能在NO2中燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2．通过如下实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）．
    已知：NO2气体能被NaOH吸收．NH3•H2O的电离常数与CH3COOH电离常数相等，均为1.75×10-5．

    ①乙组同学的装置中，依次连接的顺序为ABCBED（填字母序号）；装置B中的作用是在C的两侧防止水蒸气进入C中与产物Mg3N2反应
    ②确定产物中有N2生成的实验现象为D中试剂瓶中的水被气体压入烧杯中
    （3）设计实验证明：
    ①产物中存在Mg3N2：取C中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝
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    （1）的名称是2，4-二甲基己烷
    （2）的名称是2-甲基-2-戊烯
    （3）2-丁醇的键线式为
    （4）CH2=CH-CH=CH2 一定条件下与溴的 1，4加成反应的方程式为CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CHCH2Br
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