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    （1）等物质的量的SO2与SO3二者的质量之比为
    4：5
    4：5
    ，所含氧原子数之比为
    2：3
    2：3
    ．
    （2）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为
    22.4L
    22.4L
    ，则其中CO2所占的体积为 11.2L，CO所占的质量为
    14g
    14g
    ．
    分析：（1）结合m=nM及分子的构成计算；
    （2）标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，CO2所占的体积为 11.2L，其物质的量为
    11.2L
    22.4L/mol
    =0.5mol，利用质量关系计算．
    解答：解：（1）设物质的量均为n，等物质的量的SO2与SO3二者的质量之比为n×64g/mol：n×80g/mol=4：5，氧原子个数之比等于物质的量之比，为n×2：n×3=2：3，
    故答案为：4：5；2：3；
    （2）标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，CO2所占的体积为 11.2L，其物质的量为
    11.2L
    22.4L/mol
    =0.5mol，
    则设CO为xmol，所以x×28g/mol+0.5mol×44g/mol=36g，解得x=0.5mol，
    即混合气体为0.5mol+0.5mol-1mol，标况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
    CO的质量为0.5mol×28g/mol=14g，
    故答案为：2.24L；14g．
    点评：本题考查物质的量的有关计算，把握物质的量与质量、体积的关系为解答的关键，侧重基本公式和计算能力的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按指定要求完成下列问题．
    （1）向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰（请书写离子方程式）
    5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
    5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
    ．
    （2）向酸性硫酸亚铁溶液中滴加过量双氧水（请书写离子方程式）
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    （3）向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气（请书离子方程式）
    2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    ．
    （4）将四氧化三铁溶于过量的稀硝酸（请书写离子方程式）
    3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
    3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
    ．
    （5）乙醇被硫酸酸化的重铬酸钾溶液氧化成乙酸，重铬酸钾被还原为硫酸铬（请完成化学方程式）
    2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
    2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
    ．
    （6）S+NaOH=Na2Sx+Na2S2O3+H2O （用含x的代数式配平方程式，并标出电子转移的方向和数目）
    ．

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    科目：高中化学 来源：河北省衡水中学2012届高三第四次调研考试化学试题 题型：058

    煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．

    (1)在煤的气化反应器中发生如下几种反应：

    C(s)十H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131 kJ/mol

    C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－394 kJ/mol

    CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol

    则CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝________

    (2)已知830℃时，在一个容积固定的密闭容器中，发生反应

    CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)．

    a．容器中的压强不变

    b．1 mol　H－H键断裂的同时断裂2 mol　H－O键

    c．v正(CO)＝v逆(H2O)

    d．c(CO)＝c(H2)

    又知此温度下该反应的平衡常数K＝1，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为________．

    (3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，得到如下三组数据：

    ①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为________．

    ②该反应的逆反应为________(填“吸”或“放’’)热反应

    ③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t＜3 min，则a、b应满足的关系是________(用含a、b的数学式表示)．

    (4)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下图表示

    该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol)的变化．

    ①在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol　CO2和3 mol　H2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________(填字母)

    a．升高温度

    b．充入He(g)，使体系压强增大

    c．将H2O(g)从体系中分离出来

    d．再充入1 mol　CO2和3 mol　H2

    ②当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变各组分物质的量和状态且只改变一个条件)反应速率随时间的变化如下图：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是________；如t0～t1平衡常数为K1，t2～t3平衡常数为K2，则K1________K2(填“大于”、“等于”或“小于”)．

    (5)煤气化过程中会生成少量CH4，已知CH4与CaSO4反应生成CaS、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省高三第二次月考化学试卷 题型：选择题

    某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是           （    ）

           A．30min时降低温度，40min时升高温度    

           B．8min前A的平均反应速率为0．08mol·（L·s）-1

           C．反应式中的x=l，正反应为吸热反应

           D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．恒温、恒压下，在一个可变容积K*s^5#u的容器中发生如下发应：A（气）＋B（气）C（气）

    （1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时AK*s^5#u的物质K*s^5#u的量

    为            mol。

    （2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成CK*s^5#u的物质K*s^5#u的量为     mol。

    （3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和CK*s^5#u的物质K*s^5#u的量分别是ymol和3a mol，则x＝         mol，y＝      mol。平衡时，BK*s^5#u的物质K*s^5#u的量

    （甲)  >2 mol   （乙）=2 mol  （丙）< 2 mol    （丁）可能大于、等于或小于2mol

    （4）若在（3）K*s^5#u的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，CK*s^5#u的物质K*s^5#u的量分数是            。

    （5）若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定K*s^5#u的容器中发生上述反应。开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中K*s^5#u的a进行比较        （选填一个编号）。

    （甲）a＜b  （乙）a＞b  （丙）a＝b  （丁）不能比较a和bK*s^5#u的大小

    （6) A（气）＋B（气）C（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新K*s^5#u的平衡时，BK*s^5#u的浓度是原来K*s^5#u的60%，则

    A．平衡向正反应方向移动了    B．物质AK*s^5#u的转化率增大了

    C．物质BK*s^5#u的质量分数增加了    混合气体K*s^5#u的平均相对分子质量减少了

    II. 某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：

    一级电离:H2AH++HA－　  二级电离:HA－H++A2－

    已知相同浓度时K*s^5#u的电离度a（H2A)>d（HA－),设有下列四种溶液：

    A.0.01mol.L-1K*s^5#u的H2A溶液         B.0.01mol.L-1K*s^5#u的NaHA溶液

    C.0.01mol.L-1K*s^5#u的HCl与0.04mol.L-1K*s^5#u的NaHA溶液等体积混合液

    D.0.02mol.L-1K*s^5#u的NaOH与0.02 mol.L-1K*s^5#u的NaHA溶液等体积混合液

    据此，填写下列空白（填代号）

    （1) c（H+)最大K*s^5#u的是__________，最小K*s^5#u的是__________。

    （2) c（H2A)最大K*s^5#u的是_________，最小K*s^5#u的是__________

    （3) c（A2-)最大K*s^5#u的是___________， 最小K*s^5#u的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是           （   ）

           A．30min时降低温度，40min时升高温度    

           B．8min前A的平均反应速率为0．08mol·（L·s）-1

           C．反应式中的x=l，正反应为吸热反应

           D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4

     

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