现有8种元素的性质.数据如下表所列.它们属于第二或第三周期.①②③④⑤⑥⑦原子半径(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.75最高或最低化合价 +2+1+5+7+1+5-2 -3-1 -3回答下列问题:(1)③的元素符号是 .①在元素周期表中的位置是 .(2)在最高价氧化物的水化物中.酸性最强的化合物的分子式是 ,名称是 ,(3)比较④和⑦的氢化物� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半径(10^－10m)	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75
最高或最低化合价		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5
最高或最低化合价	－2			－3	－1		－3

回答下列问题：
（1）③的元素符号是        ，①在元素周期表中的位置是（周期、族）             。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___       ____；
名称是          ；
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性                   （用化学式回答）
（4）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式                  。

（1）Li ；第二周期第ⅥA族（2）HClO₄、高氯酸
（3）NH₃ > PH₃（4）Mg(OH)₂+ 2H⁺＝Mg²⁺ + 2H₂O

解析试题分析：从图表数据可知，+1价的③、⑥，一定是碱金属Li和Na，而原子半径⑥＞③，故③应为第IA族第二周期的Li，⑥为三周期的Na元素；④和⑦最高正价均为+5，负价一致，故为第VA族元素，因原子半径④＞⑦，故④为第三周期第VA族的P元素，⑦为N元素；从化合价可推出⑤属于卤素，由于短周期F元素无正价，故⑤为氯元素，位于第VIIA族第三周期；①的最低负价为－价，无正价，则①应为第二周期的O元素，②最高正价+2价，无负价，只能是ⅡA族元素，且原子半径②＜⑥，为第三周期的Mg元素。
（1）③的元素符号是Li；①在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族。
（2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。则在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄，名称是高氯酸。
（3）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以④和⑦的氢化物的稳定性是NH₃＞PH₃。
（4）②最高价氧化物对应水化物是氢氧化镁，⑤的氢化物水溶液是盐酸，二者反应的离子方程式是Mg(OH)₂+ 2H⁺＝Mg²⁺ + 2H₂O。
考点：考查元素的位置结构性质关系及应用
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点和题型。本题从化合价和原子半径的角度来判断元素的种类，要求学生在学习中要注意把握相关周期律的递变规律，根据元素所在周期表中的位置，元素对应原子、单质以及化合物的结构和性质，结合元素周期律的递变规律解答该题。

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（12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）W在周期表中的位置是_________________， Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列顺序__________（用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式_____________，R气态氢化物分子的结构式为_____________。

（2）元素的原子得电子能力：Q______W（填“强于”或“弱于”）。

（3）原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点（填“高”或“低”）于R的的常见气态氢化物。

（4）T、Q、R、W的单质中，固态时属于原子晶体的是_____________（填名称）。

（5）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：请指出R元素在上表中的对应编号__________，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在上表中的对应编号____________，编号为⑥的最高价氧化物的水化物的电子式。

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（15分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(10^－10m)	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3
最高或最低化合价	－2			－3	－1		－3

回答下列问题：
（1）③的元素符号是               ，⑧的元素名称是               。①在元素周期表中的位置是（周期、族）                                   。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是                   ，
名称是               ；碱性最强的化合物的电子式是：                   ；该化合物中含有的化学键                                        （选填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”）
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）                             。
（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：
                                                                       。
（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：
                                                                      。

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（12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）W在周期表中的位置是_________________， Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列顺序__________ （用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式_____________，R气态氢化物分子的结构式为_____________。
（2）元素的原子得电子能力：Q______W（填“强于”或“弱于”）。
（3）原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点（填“高”或“低”）于R的的常见气态氢化物。
（4）T、Q、R、W的单质中，固态时属于原子晶体的是_____________（填名称）。
（5）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：请指出R元素在上表中的对应编号__________，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在上表中的对应编号____________，编号为⑥的最高价氧化物的水化物的电子式。