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    500mL 0.2mol·L-1硫酸铝溶液中，铝元素的质量是


    1. A.
      2.7g
    2. B.
      5.4g
    3. C.
      8.1g
    4. D.
      13.5g
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有以下物质：①NaCl溶液 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤Ba（OH）2固体 ⑥蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔化KNO3⑨CO2．请回答下列问题（用序号）：①其中属于电解质的：
    ③⑤⑧
    ③⑤⑧
    ，②能够导电的物质是：
    ①④⑧
    ①④⑧
    ．
    （2）在500mL 0.2mol/L Na2SO4 中含有Na+数目为
    0.1NA
    0.1NA
    个，从中取出10mL，取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为
    0.2
    0.2
    mol/L，其中SO42-的物质的量为
    0.002
    0.002
    mol，若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为
    0.04
    0.04
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用10mol?L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2mol?L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤容量瓶 ⑥托盘天平⑦药匙
    （1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是
    ⑥⑦
    ⑥⑦
    ．（填序号）
    （2）配制该溶液应选用
    500
    500
    　ml容量瓶
    （3）计算所需浓硫酸的体积为
    10.0mL
    10.0mL
    ．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用
    ①
    ①
    ．（填序号）
    （4）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：
    搅拌
    搅拌
    、
    引流
    引流
    ．
    （5）配制时，一般可分为以下几个步骤：
    ①计算 ②量取③稀释 ④
    冷却
    冷却
     ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧摇匀．
    （5）配制好的溶液
    不能
    不能
    填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    若配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸：
    （1）需要量取质量分数为98%的硫酸（密度为1.84g?mL-1）
    5.4
    5.4
    mL．
    （2）下面是某学生的操作过程：
    a．检查容量瓶是否漏水；b．用100mL的量筒量取浓硫酸；
    c．将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；
    d．用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500mL的容量瓶；
    e．轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1cm～2cm；
    f．用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；
    g．在容量瓶上贴上标签待用．
    按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正（有几项填几项，若空格不够可以补加）．
    ①
    缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作
    缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作
    ；②
    量筒的规格错，应该用10mL的量筒量取浓H2SO4
    量筒的规格错，应该用10mL的量筒量取浓H2SO4
    ；③
    不应该在量筒中稀释浓H2SO4，应用烧杯
    不应该在量筒中稀释浓H2SO4，应用烧杯
    ；④
    不应该用容量瓶保存溶液，应用细口瓶
    不应该用容量瓶保存溶液，应用细口瓶
    ；⑤
    无
    无
    ．
    （3）任何实验都有误差，在你改正后的操作中，产生误差的原因还有
    量筒的精确度不够高、读数误差、溶质仍有少量残留在烧杯内、室温未必是20℃等
    量筒的精确度不够高、读数误差、溶质仍有少量残留在烧杯内、室温未必是20℃等
    ．
    （4）本实验最浪费时间的步骤是将稀释后的硫酸冷却到室温，为了节约时间，简便易行的加快稀硫酸冷却的方法是
    充分搅拌或给盛有稀H2SO4的烧杯敷冰块
    充分搅拌或给盛有稀H2SO4的烧杯敷冰块
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题（填序号）：
    （1）下列仪器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙．常用于物质分离的是
    ①③⑤
    ①③⑤
    ，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是
    ③
    ③
    ．（用序号填写）
    （2）今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根据题意填空：
    A．配制该溶液应选用
    500
    500
     mL容量瓶．
    B．用托盘天平称取
    4.0
    4.0
     g固体NaOH．
    C．将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用
    玻璃棒
    玻璃棒
    搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．
    E．向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用
    胶头滴管
    胶头滴管
     滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    F．配制好的溶液
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制500mL 0.2mol?L-1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
    A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
    B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
    C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
    E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）
    ABDCE
    ABDCE
    ．
    （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是
    药匙
    药匙
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    、
    500ml容量瓶
    500ml容量瓶
    ．
    （3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）
    ad
    ad
    ．
    a．某同学观察液面的情况如图所示
    b．没进行上述的操作步骤D
    c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
    d．砝码上沾有杂质
    e．容量瓶使用前内壁沾有水珠．

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