Question

【题目】综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：

（1）利用海水可制备C12，为便于储存，可将C12液化，应采取的措施之一是__________。

（2）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解 ②加过量的BaCl2溶液 ③加过量的NaOH溶液 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤_________（填操作名称，下同） ⑥加适量的盐酸 ⑦___________。

（3）气体X为___________。溶液b中发生反应的化学方程式是______________________。

（4）步骤I中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为_________________。步骤Ⅱ中通入空气吹出Br2，用SO2水溶液进行吸收，得到溶液c，反应的离子方程式为__________________。在实验室中，从工业溴中提取溴单质的实验操作名称是____________。

（5）工业上制取金属镁的化学方程式为________________________。

Answer 1

【答案】（1）降温（或加压）；（2）过滤；蒸发结晶

（3）NH3；；NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl

（4）富集溴元素；SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；萃取；

（5）MgCl2=通电=Mg+Cl2↑

【解析】

试题分析：（1）氯气的沸点比较低，液化时需降温或加压处理。

（2）为了防止产生的沉淀，重现溶解，因此在加盐酸之前，应先过滤；从溶液中得到氯化钠固体，采用蒸发结晶的方法；

（3）上述流程是制取纯碱，制取纯碱的反应方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，因为氨气极易溶于水，且溶于水后溶液显碱性，这样能更好充分利用二氧化碳，因此先通入氨气。

（4）步骤I中获取的溴浓度较小，步骤 II又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素；其离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；在实验室中，从工业溴中提取溴单质的实验操作名称是萃取。

（5）工业上用电解氯化镁的方法制取镁，化学方程式为MgCl2=通电=Mg+Cl2↑