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    下列说法不正确的是
    A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
    B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
    C．钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，其正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－　
    D．原子结合成分子的过程一定释放出能量
    A
    A 错误，铅蓄电池在放电过程中，负极铅会失去电子，得到的铅离子和硫酸根离子结合生成硫酸铅沉淀，负极质量增加。
    B 正确，C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)是吸热反应。
    C 正确，钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀。
    D 正确，原子结合成分子的过程是形成化学键的过程，一定释放出能量。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如右图所示装置，下列有关说法正确的是（  ）。
    A．该装置实现电能转变为化学能
    B．正极是Cu、负极是Ag
    C．电子由Ag棒转移到Cu棒
    D．Ag棒上的电极反应为：Ag＋＋e－＝Ag

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列装置中（都盛有0．1mol／L H2SO4溶液）Zn片腐蚀最快的是      （      ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理上可以设计成原电池的是                    。
    A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
    B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0
    C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为                        。
    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

    ① 若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为       ，电解时的化学反应方程式为              ，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为         。
    ②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+,，则Y极的电极反应式为           
    ③若用此装置电解精炼铜，         做阳极，电解液CuSO4的浓度         (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    ④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做         ，电镀液的浓度         (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：
    下列叙述不正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据下列装置，回答有关问题（每空2分，共12分）
    ⑴甲装置为       （填“电解池”或“原电池”）Pb电极上发生的电极反应是              
    ⑵乙装置中C1电极为      
    A．正极B．负极C．阴极D．阳极
    ⑶反应前乙装置中溶液的的体积为500ml，pH=5，反应一段时间后乙中溶液的pH为 2，则电路中转移的电子的物质的量是      mol（不考虑溶液体积变化）
    ⑷乙装置中反应的离子方程式是                     
    ⑸工作一段时间后甲池的pH将       （填“增大”或“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    “阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水，使用一段时间后Fe粉会变质。某校化学兴趣小组欲探究使用过的 “脱氧剂”的变质程度（已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数），设计并进行了如下探究过程，请你参与实验并回答有关问题。
    步骤⑴取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末。由此得出的结论为上述“脱氧剂”中的铁已变质，发生了       腐蚀，生成的铁锈主要成分是        (填化学式)；
    步骤⑵将步骤⑴中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥。该步骤的目的是         ；
    步骤⑶ 取步骤⑵中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为8.0g。将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0 g。据此计算8.0 g滤渣中活性炭的质量为               ；
    步骤⑷ 将步骤⑶中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积2.0mol/L的稀H2SO4，微热至反应完全。为保证滤渣充分溶解，加入的稀H2SO4的体积应大于或等于          mL；
    步骤⑸ 向步骤⑷中的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热，冷却、称量，得到6.86g固体。
    结论：该“脱氧剂”中的Fe粉的变质程度为                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用如图所示的装置进行电解。A中盛有AgNO3溶液，B中盛有饱和Na2SO4溶液通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。则：

    （1）电源的F端为_____________极。
    （2）A中发生反应的化学方程式为________________。
    （3）在B中观察到的现象是____，_________，_________
    （4）室温下，若从电解开始到时间t s，A、B装置中共收集到标准状况下的气体0．168L,，B中析出硫酸钠晶体(Na2SO4﹒10H2O) ωg。若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后，A中溶液体积恰为1000mL，则①A溶液的pH为______________。
    ②电解前饱和Na2SO4溶液的质量分数为________________（列出算式即可。）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁在等物质的量浓度下列溶液中被腐蚀时由快到慢的顺序是   （      ）
    A．e>d>a>b>c>f B．e>f>c>a>b>d C．e>c>f>a>b>dD．e>f>d>a>b>c

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