Question

【题目】将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20mL pH＝14的溶液，然后用1 mol·L－1的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示：

写出有关反应的化学方程式：

（1）______________________________ ；（2）______________________________；

（3）______________________________ ；（4）____________________________ ；

（5）____________________________。

Answer 1

【答案】 略 略 略 略 略

【解析】（1）钠溶于水，与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑；（2）生成的氢氧化钠能与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为 2Al + 2NaOH + 2H2O＝2NaAlO2 + 3H2↑ ；（3）根据图像可知滴加盐酸时没有沉淀，说明氢氧化钠过量，发生中和反应：NaOH + HCl＝HCl + H2O；（4）氢氧化钠被中和后盐酸与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，方程式为NaAlO2 + HCl+ H2O＝Al(OH)3 ↓+ NaCl；（5）由于氢氧化铝是两性氢氧化物，盐酸过量后发生反应Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O。