【题目】由下列实验事实得出的结论正确的是（ ）
A. 由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐
B. 由SiO2+2C
Si+2CO↑，可知碳的非金属性大于硅
C. CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3
D. SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物
【答案】C
【解析】试题分析：A．二氧化硅难溶于水，硅酸分解生成二氧化硅，酸酐是酸对应氧化物中元素化合价和酸化合价相同；
B．该反应中C的还原性大于Si的还原性，无法比较C、Si的非金属性；
C．碳酸酸性大于硅酸，可以强酸制备弱酸；
D．两性氧化物是指和酸碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化硅和氢氟酸反应是特殊性，不能和其他酸发生反应．
解：A．二氧化硅难溶于水，酸酐是酸对应氧化物中元素化合价和酸化合价相同，硅酸分解生成二氧化硅，二氧化硅是硅酸的酸酐，故A错误；
B．该反应中C的还原性大于Si的还原性，无法比较C、Si的非金属性，非金属性应根据氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性、单质氧化性等比较，故B错误；
C．碳酸酸性大于硅酸，可以强酸制备弱酸，CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3，故C正确；
D．两性氧化物是指和酸碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化硅和氢氟酸反应是特殊性，不能和其他酸发生反应，二氧化硅和碱溶液反应生成盐和水是酸性氧化物，故D错误；
故选C．
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是
选项 | 反应类型 | 反应条件 |
A | 加成、取代、消去 | KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温 |
B | 消去、加成、取代 | NaOH醇溶液/加热、常温、KOH水溶液/加热 |
C | 氧化、取代、消去 | 加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热 |
D | 消去、加成、水解 | NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热 |
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【题目】海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程，其方法较多，如反渗透法、电渗析法、离子交换法等，下列方法中也是用来进行海水淡化的是（ ）
A.过滤法
B.萃取法
C.分液法
D.蒸馏法
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【题目】常温下，一定浓度的某溶液，由水电离的出的c(OH-)=1×10-4 mol/L，则该溶液中的溶质可能是
A．H2SO4 B．NaOH C．KHSO4 D．CH3COONa
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【题目】【化学 — 有机化学基础】3－对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
已知：HCHO＋CH3CHO
CH2===CHCHO＋H2O
(1) A的核磁共振氢谱图显示峰的面积比为_________；A→B新生成的官能团名称为 。
(2) B的同系物G（C9H10O）的同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体数目有 种（不考虑立体异构）① 遇FeCl3溶液呈紫色；②苯环上有两个取代基。
(3) C的结构简式为___________；D→E的反应类型为___________。
(4) 过程①选用的试剂可选用下列中的___________。
a．溴水 b. 银氨溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．新制Cu(OH)2悬浊液
(5) 
是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为__________________________。
(6) E在一定条件下可以合成高聚物F，F的结构简式为___________。
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【题目】完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、A1C13溶液中的Cl-,消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3: 2: 1,则上述溶液的体积比为
A．1: 1: 1 B．3: 2: 1 C．9: 3: 1 D．6: 3: 2
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【题目】请回答氯碱工业的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝__________
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②盐酸 ③BaCl2，
这三种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中X、Y分别是_____________、_____________（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小 。
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应： 、 。
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【题目】【化学—物质结构与性质】如右图是元素周期表的一部分。已知R的核电荷数小于36，气态氢化物沸点：MHn>YHn。
（1）表中五种元素第一电离能最大的是 （填元素符号），Y的最简单氢化物分子的空间构型为 ，基态R原子中有 个未成对电子。
（2）Y的最高价氧化物熔点比M的最高价氧化物熔点低，原因是 ，YZ－中σ键与π键的个数比为 。
（3）YO32－中Y原子的杂化方式是 ，写出一种与YO32－互为等电子体的粒子 （用化学符号表示）。
（4）Z的一种常见氢化物能与硫酸铜反应生成配合物。请用结构简式表示该配合物中的阳离子： 。
（5）如图为某金属单质的面心立方晶胞结构示意图，该晶体中配位数是 ；测得此晶体的密度为2.7g.cm－3，晶胞的边长为0.405nm，则此金属原子的相对原子质量为 （结果保留整数）。
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【题目】（12分）图表法是常用的科学研究方法,下表列出了同周期的四种短周期元素的部分性质（“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度）：
元素编号 | A | B | C | D | E |
电负性 | 3．0 | 2．5 | X[ | 1．5 | 0．9 |
原子半径（单位nm） | 0．099 | 0．102 | 0．110 | 0．143 | 0．186 |
主要化合价 | -1，+7 | -2，+6 | -3，+5 | +3 | +1 |
请回答下列问题：
（1）写出E元素的离子结构示意图 ；
（2）X的值应为 （填字母）；
A．3．6 B．3．1 C．2．1 D．1．4
（3）分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系 ；
（4）A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是： （用化学式表示）
（5）A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：
（6）D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：
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