1 mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能.①下列热化学方程式中.能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是 .A．Na+(g)+Cl-,△QB．Na(s)+Cl2,△Q1C．Na,△Q2D．Na(g)-e-―→Na+(g),△Q3E.Cl2,△Q4F．Cl(g)+e-―→Cl-(g),△Q5②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(9分)(1)1 mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是____________。

A．Na^＋(g)＋Cl^－(g)―→NaCl(s)；△Q

B．Na(s)＋Cl₂(g)―→NaCl(s)；△Q₁

C．Na(s)―→Na(g)；△Q₂

D．Na(g)－e^－―→Na^＋(g)；△Q₃

E.Cl₂(g)―→Cl(g)；△Q₄

F．Cl(g)＋e^－―→Cl^－(g)；△Q₅

②写出△Q₁与△Q、△Q₂、△Q₃、△Q₄、△Q₅之间的关系式________________________________________________________________________

(2)可逆反应：aA(g)＋bB(g) ??cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L密闭容器中，2min后，测得容器中A的浓度为x mol·L^－1，以物质C的浓度变化来表示这段时间内反应的平均速率应为__________ __。

（1） ①A 　②△Q₁＝△Q＋△Q₂＋△Q₃＋△Q₄＋△Q₅

(2)　 mol/(L·min)

解析:略

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请回答下列问题：

(1)R在元素周期表中的位置是________________________________.

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b．稳定性XR>YX。

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__________________________________________________________________________。

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一种混合动力车，可以分别用电动机、内燃机或者二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车和下坡时内燃机提供推动力，使电动机处于充电状态。目前内燃机以汽油为燃料，电动机一般使用镍氢电池（KOH作电解液）。

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甲电极：M+H₂O+e^-→MH+OH^-（M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金）

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则在这一过程中甲、乙两电极的名称分别是：甲：；乙：。

（2）当汽车上坡或加速时，镍氢电池两电极反应分别为：

甲电极：；乙电极：；

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（3）内燃机工作时因为部分汽油不完全燃烧会产生污染大气的CO，已知在常温常压下：

C₈ H₁₈（1）+25／2 O₂（g）=8CO₂（g）+9 H₂O（g）；△H=-5121.9kJ／mol

2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566.0kJ／mol

H₂O（g）=H₂O（1）；△H=-44.0kJ／mol

写出汽油不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。

（4）为降低汽车尾气中的一氧化碳的浓度，可采取在汽车的排气管上增加一个补燃器，通过下列反应来实现转化：

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已知在温度为T的条件下，当补燃器中化学反应速率（正）=v（逆）时，各物质浓度存在下列恒定关系：

在温度为T的条件下，若某汽车排人补燃器的CO、CO₂的浓度分别为1.0×10^-5mol·L^-1和1.01×10^-4mol·L^-1，要在该温度下使最终尾气中CO的浓度降为1.0×10^-6mol·L^-1，则补燃器中应不断补充O₂，并使O₂浓度保持在 mol·L^-1。

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②水银柱推向左管的原因是______________________________________________。
③火焰熄灭后，静置一段时间恢复到原温度，右管水银的位置应该是________。
A．仍在M处　　　B．高于M处　　　C．低于M处
做出选择后，简要说明理由_______________________________________________。
④用下图所示装置检验乙燃烧的产物A、B、C、D中所盛放的药品名称是：

A．________　B．________　C．________　D．________