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    【题目】绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是

    ①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材

    A. ①②③ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①②⑤

    【答案】D

    【解析】试题分析：石油、煤和木材因为含硫元素，在燃烧过程中产生二氧化硫气体，不属于绿色能源，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度(mol·L－1)

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度(mol·L－1)

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是(　　)

    A. 反应达平衡时，X的转化率为50%

    B. 反应可表示为：X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600

    C. 改变压强可以改变此反应的平衡常数

    D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年以来我国北方的“雾霾”污染日益严重。中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析，强霾过程中,出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。燃煤和机动年尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究：

    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

    已知：

    ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1

    ②OCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1

    ③H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ·mol-1

    写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_________________________。

    （2）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程中NO的物质的量随时间变化如下图所示。

    ①写出该反应的化学方程式：________________________________。

    ②10min内该反应的速率v(N2)=___________;该反应达平衡时CO的转化率为___________;T℃时该化学反应的平衡常数K=___________。

    ③若该反应△H<0,在恒容的密闭容器中,反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是________。

    ④一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是____________。

    a．容器中压强不再变化 b．CO2的浓度不再改变

    c．2v正(NO)=v逆(N2) d．气体的密度保持不变

    （3）以燃料电池为代表的新能源的推广“使用能大大降低污染物的排放。如图是一种甲醚燃料电池结构，请写出该电池负极的电极反应式：________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知可逆反应：A(g)＋ B(s) 2C(g)＋ D(g) ΔH＝a kJ·mol－1,其中a>0.现在T℃下，向容积为2L的恒温容器中充入2molA和2molB发生反应。其中A的含量变化如下表所示：

    时间/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    n (A)/mol

    2

    1.5

    1.2

    1.1

    1.05

    1.0

    1.0

    （1）从反应开始进行到反应进入平衡状态，物质C的平均反应速率V(c)=________，物质A的转化率为_____________。

    （2）下列选项中能够证明该反应已经达到平衡状态的有__________

    A.容器内气体密度保持不变 B.容器内压强保持不变

    C.物质A、C、D的物质的量之比n(A):n(C):n(D) = 1:2:1

    D.物质B的浓度保持不变 E.物质B的质量保持不变

    （3）反应达到平衡后，下列措施能使A的转化率增大且使反应速率加快的是____(填符号)。

    A.保持容积不变，充入He气 B.缩小容器体积以增大压强 C.增加B物质的含量

    D.将C(g)从体系中分离 E.升高反应温度 F.向体系中再加入2molA物质

    （4）T℃下，该反应的平衡常数K值为__________。若升高体系温度，K将_______（填“增大”“减小”或“不变”），理由是________________________________________。

    （5）同一温度下，再次进行上述反应。起始时向相同的容器中加入1molA和1molB，某一时刻测得体系压强变化为初始时刻压强的2倍，则此时物质D的浓度C(D)=________；此时该反应V正________V逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 1 mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙酯

    B. 对苯二甲酸()与乙二醇(HOCH2CH2OH)能通过加聚反应制取聚酯纤维()

    C. 分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种

    D. 分子中的所有原子有可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加入CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为

    A. ①一③一⑤一②一④ B. ③一①一②一⑤一④

    C. ②一①一④一③一⑤ D. ②一④一①—③一⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是

    A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等

    B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数

    C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数

    D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纠错题

    （1）有机物命名要规范，熟悉系统命名法。请指出下列命名中的错误，并订正。

    ①(CH3)2CHC≡CH：3，甲基1，丁炔或2甲基3丁炔 订正________________________。

    ②CH2Cl—CH2Cl：二氯乙烷 订正________________________________。

    （2）化学式、键线式、结构式、结构简式等不能混同。请订正下面的错误。

    ①乙醇的化学式为CH3CH2OH　 订正________________________________。

    ②1,4二溴2丁烯的键线式：BrCH2CH===CHCH2Br 订正________________________。

    （3）官能团、取代基及原子间的连接方式要正确，官能团写在左边时要特别注意。请订正下面的错误。

    ①对苯二酚　 订正_______________________________________。

    ②聚丙烯： 订正________________________________________。

    （4）书写有机化学方程式时，有机物一般要写成结构简式或结构式，并注明反应条件，反应前后原子要守恒。请订正下面方程式的错误。

    ① 订正_________。

    ② 订正___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不能由化合反应一步得到的是

    A. Cu2S B. FeCl3 C. H2SiO3 D. NO2

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