Question

下列反应中，电子转移方向和数目不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

Answer 1

分析：氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目．

解答：解：A、硫和氧气的反应中，硫元素失电子化合价由0价升高+4价，氧元素得电子化合价由0价降低为-2价，共降低4价，转移电子为4e^-，转移电子数=化合价降低总数目=化合价升高总数目，故A正确；
B、根据化合价不交叉的原则，硫化氢中硫元素化合价从-2价应升高到0价，硫酸中硫元素的化合价从+6价降到+4价，转移电子2mol，故B错误；
C、铁元素化合价由0价升高为+2价，失去电子，氢元素得到电子化合价与+1价降低为0价，共降低2价，转移电子为
2e^-，故C正确；
D、盐酸中的氯元素化合价由-1价升高为0价，共升高6价，失去电子，重铬酸钾中铬元素得到电子化合价由+6降低为
+3价，共降低6价，转移电子为6e^-，故D正确．
故选：A．

点评：本题考查氧化还原反应的特征和实质知识，中等难度，关键判断准化合价变化总数．