Question

(10分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复） 提示：CH₃COONH₄溶液为中性

阳离子	Na+、Ba2+、NH4+
阴离子	CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
（1）A是______ ，B是_______ ，C是_______ ，D是________ 。
（2）用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因________________________________。
（3）25℃时，0.1mol·L^-1 B溶液的pH=a，则B溶液中c(H⁺)－c(NH₃·H₂O)= _______（用含a的关系式表示）。
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为____________                            _______。

Answer 1

（1）CH₃COONa、NH₄Cl、Ba(OH)₂、Na₂SO₄（各1分） （2）CH₃COO^－ + H₂O  CH₃COOH + OH^－(2分)（3）1×10^（a－14）（2分）   （4）c(OH^－)> c(Ba²⁺) = c(Cl^－)> c(NH₄⁺)> c(H⁺)   （2分）

试题分析：：①A、C溶液的pH均大于7，应为醋酸盐和碱溶液，A、B的溶液中水的电离程度相同，则溶液水解程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象，则说明C为Ba（OH）₂，D为Na₂SO₄，则B为NH₄Cl
（1）根据题中信息推断出各物质分别为：A．CH₃COONa，B．NH₄Cl，C．Ba（OH）₂，D．Na₂SO₄；
（2）醋酸钠水解呈碱性，离子方程式为CH₃COO^－ + H₂O  CH₃COOH + OH^－
（3）在氯化铵中，存在电荷守恒：c（OH^—）+ c（Cl^—）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），存在原子守恒：c（Cl^—）=c（NH₄⁺）+ c(NH₃·H₂O)；根据两个等式可以得出c(H⁺)－c(NH₃·H₂O)= c（OH^—）=1×10^（a－14）
（4）等体积、等物质的量浓度的NH₄Cl和Ba（OH）₂混合反应后溶液中溶质是BaCl₂、Ba（OH）₂、NH₃?H₂O，则c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），
点评：题目较为综合，难度较大，正确推断各种物质为解答本题的关键。