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    如图所示是Zn和Cu(稀硫酸)形成的原电池，

    某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是

    A．①②③ B．③④⑤

    C．④⑤⑥ D．②③④

    B

    【解析】

    试题分析：该原电池为Cu｜H2SO4｜Zn，利用反应原理为Zn+ H2SO4== ZnSO4+ H2，反应中Zn失电子则Zn为负极，Cu为正极，故①错误；电子的流动方向是：Zn→Cu，故③正确，Zn电极为负极：Zn-2e—== Zn2+，Cu为正极：2H++2e—== H2，故④正确，⑥错误；若有1mol电子流经导线，则可产生0．5mol H2气体故⑤正确，溶液中H+向正极移动，故②错误，本题选B。

    考点：原电池原理。

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    下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

    A．由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯与水反应制丙醇

    B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

    C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2?二溴丙烷

    D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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    ①正极反应为：O2＋4H＋＋4e—= 2H2O

    ②电子由负极流向正极

    ③总的化学反应为：2H2＋O22H2O

    ④氢离子通过电解质向正极移动

    A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④

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    （10分，每空2分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水，将这二种物质混合时可发生如下反应：N2H4+2 H2O2N2+4H2O，已知0．4 mol液态肼和足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸汽，放出256．6kJ的热量。

    （1）反应的热化学方程式为_________________________________________________。

    （2）又已知:H2O(l)H2O(g)；ΔH=+44 kJ/mol。则16 g液态肼和足量的液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_______________kJ。

    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有很大的优点是

    （4）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计

    成原电池的是 。

    A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0

    B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O（1） △H<0

    C．2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H<0

    以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH- △H＞0，下列叙述正确的

    A．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低

    B．将水加热，Kw增大，c(OH－)不变

    C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动。

    D．向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变

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    反应：A(气)+3B(气) 2C(气) △H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是

    A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

    B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 ．

    C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

    D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

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    A．1NA B．4NA C．3NA D．2NA

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