Question

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

 

根据以上规律判断，上列结论正确的是（    ）

A．反应Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁                         B．反应Ⅱ：△H＞0，T₁＞T₂

C．反应Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁         D．反应Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

 

Answer 1

C

解析:解答图像题要注意曲线的起点、终点、转折点、变化趋势。反应Ⅰ可采取定一议二法，由图知压强不变，A的转化率随温度的升高而降低，表明平衡逆向移动，根据平衡移动原来知逆向是吸热反应△H＜0；温度不变，若P₂＞P₁，由图知A的转化率随压强的升高而升高，符合反应，A错；反应Ⅱ由图知先拐先平，即曲线先出现拐点的反应快，对应的温度高：T₁＞T₂，再根据图T₁到T₂降温，C的物质的量增大，平衡正向移动，则正向为放热反应，B错；反应Ⅲ若T₁＞T₂，则T₁到T₂降温，C的平衡体积分数增大，平衡正向移动，即正向为放热反应C正确；反应Ⅳ压强对平衡无影响，若T₂＞T₁，则T₁到T₂升温A的转化率随温度的升高而增大，表明平衡正向移动，根据平衡移动原来知正向是吸热反应△H＞0，D错。