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    下列有关化学用语使用正确的是(　 　)

    A．CO2的电子式：
    B．核内有8个中子的碳原子：
    C．钾原子结构示意图：
    D．乙烯的比例模型：

    D

    解析试题分析：A选项，碳氧之间应以双键结合，共用两对共用电子对，A错误；原子符合的正确书写是：左下角为质子数，左上角为质量数，B错误；钾元素为第四周期元素，核外电子层为4层，各层电子数分别为2、8、8、1，C错误。
    考点：化学用语
    点评：对化学用语的考查是高考必考知识点，难度不大，考生在平时的学习过程中应注意化学用语的规范使用。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是

    A．标准状况下，2.24LNH3中含有6.02×1022个N—H共价键
    B．100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32－
    C．将4gNaOH溶于100g蒸溜水，所得溶液物质的量浓度是1.0mol/L
    D．将7.8gNa2O2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列化学用语表示正确的是(　　)

    A．甲基的电子式：
    B．氮原子的轨道表示式：
    C．氯离子的最外层电子排布：3s23p6
    D．硫离子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是（   ）

    A．2.3gB．3.1gC．4.6gD．5.3g

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在MgCl2、Cl2、Ca(ClO)2、HClO2、(　　)、Cl2O7的排列中，括号内应填入的物质的化学式是

    A．Cl2O3 B．KClO4 C．KClO3 D．HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ）

    A．标准状况下，22.4 LSO3中含有的分子数为NA 
    B．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA 
    C．0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的数目为0.1NA 
    D．标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （7分）
    （1）利用Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式。 正极              ，负极         ，电解质溶液          ，电极反应式                   、                  。
    （2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是      
    A 称量的是长期暴露在空气中的NaOH
    B 容量瓶不干燥
    C 将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制。
    D 混匀容量瓶中溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
    E．定容时，俯视液面使之与刻度线相切

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下列物质中：
    （1）互为同分异构体的有          ；
    （2）互为同素异形体的有          ；
    （3）属于同位素的有              ；
    （4）属于同一种物质的有          。(填序号)
    ①液氯；②；③白磷；④氯气；⑤；⑥；⑦；⑧红磷

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    单质硅是很重要的工业产品。
    （1）硅用于冶炼镁，也称硅热法炼镁。根据下列条件：
    Mg（s）＋ 1/2O2（g）＝ MgO（s）  △H1＝－601．8 kJ/mol
    Mg（s）＝ Mg（g）                △H2＝+75 kJ/mol
    Si（s） ＋ O2（g） ＝ SiO2（s）   △H3＝ －859．4 kJ/mol
    则2MgO（s）＋ Si（s）＝ SiO2（s）＋ 2Mg（g）  △H ＝        
    Mg-NiOOH水激活电池是鱼雷的常用电池，电池总反应是：Mg+2NiOOH+2H2O=Mg(OH)2+ 2Ni(OH)2，写出电池正极的电极反应式                       。
    （2）制备多晶硅（硅单质的一种）的副产物主要是SiCl4，SiCl4对环境污染很大，遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有Fe3+、Mg2+等离子）制备BaCl2·2H2O和SiO2等物质。工艺流程如下：

    已知： 25℃ Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10-38， Ksp[Mg(OH)2]＝1．8×10-11；通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达完全。回答下列问题：
    ①SiCl4发生水解反应的化学方程式为_______________________________________。
    ②若加钡矿粉调节pH=3时，溶液中c(Fe3+)=             。
    ③若用10吨含78% BaCO3的钡矿粉，最终得到8．4吨BaCl2·2H2O (M=244g/mol)，则产率为      。
    ④滤渣C能分别溶于浓度均为3mol/L的溶液和溶液（中性）。请结合平衡原理和必要的文字解释滤渣C能溶于3mol/L的溶液的原因______。

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