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    某化学兴趣小组利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．这个兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤Ⅰ称取样品1.500g；
    步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀；
    步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    （1）根据步骤Ⅲ填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
     
    （填“增大”、“偏小”或“无影响”）．
    （2）滴定结果如下表所示：
    滴定
    次数    		待测溶液
    的体积/mL    		标准溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    125.001.0221.03
    225.002.0021.99
    325.000.2020.20
    若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0mol?L-1，则该样品中氮的质量分数为
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：
    分析：（1）①滴定管需要要NaOH溶液润洗，否则会导致溶液浓度偏低，体积偏大；
    ②锥形瓶内是否有水，对实验结果无影响，可从物质的物质的量的角度分析；
    （2）标准溶液的体积应取三次实验的平均值，计算出溶液中H+的物质的量，根据方程式可知（CH2）6N4H+的物质的量，进而确定样品中氮的质量分数．
    解答： 解：（1）①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后需要再用NaOH溶液润洗，否则相当于NaOH溶液被稀释，滴定消耗的体积会偏高，测得样品中氮的质量分数也将偏高，
    故答案为：偏高；
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，虽然水未倒尽，但待测液中的H+的物质的量不变，则滴定时所需NaOH标准溶液中的氢氧化钠的物质的量就不变，也就是无影响，
    故答案为：无影响；
    （2）标准溶液的体积应取三次实验的平均值，
    首先确定滴定时所用的NaOH标准溶液为
    20.01+19.99+20.00
    3
    mL=20.00mL，
    根据题意中性甲醛溶液一定是过量的，而且1.500g 铵盐 经溶解后，取了其中
    1
    10
    进行滴定，即0.15g，
    滴定结果，溶液中含有H+（含（CH2）6N4H+）共0.02L××0.1010mol/L=0.00202mol，
    根据4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+，每生成4molH+（含（CH2）6N4H+），会消耗NH4+4mol，
    所以共消耗NH4+0.00202mol，
    其中含氮元素0.00202mol×14g/mol=0.02828g
    所以氮的质量分数为
    0.02828
    0.15
    ×100%=18.85%，
    故答案为：18.85%；
    点评：本题考查物质的含量的测定，侧重于中和滴定的考查，注重于学生实验能力和分析能力和计算能力的综合考查，为考试高频考点，题目难度不大．
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    A、180mLB、120mL
    C、90mLD、60mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对羟基苯甲酸乙酯又称尼泊金乙酯，是一种常见的食品添加剂及防腐剂，其生产过程如下：（反应条件未全部注明）

    回答下列问题：
    （1）D所含官能团的名称
     
    ．
    （2）有机物G的结构简式
     
    ．
    （3）反应④的反应类型是
     
    ．
    （4）反应⑥的试剂和条件是
     
    ．
    a．乙醇、浓H2SO4　b．乙酸、浓H2SO4   c．乙醇、稀H2SO4　d．乙酸、稀H2SO4
    （5）下列四种物质不与H反应的是
     
    ．
    a．FeCl3溶液　    b．NaOH溶液      c．NaHCO3溶液　    d．浓Br2水
    （6）反应②的化学方程式是
     

    （7）D有多种同分异构体，写出一个与D不同类且含苯环的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从丁烷出发可合成一种香料A，其合成路线如下：

    已知CH2=CH2
    Cl2/H2O
    ClCH2-CH2-OH
    （1）丁烷的最简式为
     
    ，反应②的条件为
     
    ．
    （2）X的结构简式为
     
    ；Y的结构简式为
     
    ．
    （3）上述反应①②③④中，未涉及的反应类型是
     
    ．（填序号）
    a．氧化反应；b．还原反应；c．聚合反应；d．取代反应；e．消去反应
    （4）反应⑤的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产能溶于水的碱式硫酸铁的过程如下

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2A1（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    回答下列问题：
    （1）写出反应I中发生的基本反应类型有复分解反应、
     
    、
     
    ．
    （2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH可除去Al3+，有关反应的离子方程式为
     
    ，若调节的pH过高，可能的影响是
     
    ．
    （3）过滤出碱式硫酸铁后，需要用酒精洗涤，洗涤的方法是
     
    ．
    （4）取产物碱式硫酸铁33.8g溶于硝酸后，分成两等份．一份加过量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到23.3g沉淀；另一份加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得到8.0g固体．通过计算可知碱式硫酸铁的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    脂类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途．
    乙酸苯甲酯（）对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品和食品工业．乙酸苯甲酯的合成线路如下：

    （1）B中含氧官能团的名称是
     
    ；反应③的类型是
     
    ，①的化学方程式是
     
    ．
    （2）下列物质中能与A的水溶液反应的是
     
    ．
    a．CaCO3         b．NaOH       c．CuSO4 d．NaCl
    （3）下列物质中与甲苯互为同系物的是
     
    ．
    a． b． c． d．
    （4）绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%．下列转化符合绿色化学要求的是
     
    （填序号）．
    a．乙醇制取乙醛       b．甲苯制备    c．2CH3CHO+O2
    催化剂
    △
    2A
    （5）苯甲酸苯甲酯可用作香料、食品添加剂及一些香料的溶剂，还可用作塑料、涂料的增塑剂．工业上常用苯甲酸钠与氯甲基苯（）在催化剂作用下反应制备．
    已知：
    流程图示例如下：CH4 
    Cl2
    光照
     CH3Cl
    NaOH溶液
    △
    CH3OH
    设计以甲苯为原料（无机试剂任选）合成苯甲酸苯甲酯的流程图
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案．
    方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验．
    方案Ⅱ：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验．
    （1）根据方案Ⅰ进行分类时，某同学按认为Na2SO3、Na2CO3溶液都显碱性，于是将Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？
     

    （2）在方案Ⅱ中，三种钠盐用其他物质中的
     
    可加以区分，有关反应的离子方程式分别为：
     
    ．
    （3）该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类．在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3，很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，请你帮忙解决这一难题（写出鉴别过程）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、利用丁达尔效应可区分淀粉溶液与葡萄糖溶液
    B、某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
    C、用过滤法无法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3
    D、向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
    实验编号HA的物质的量浓度（mol?L-1）NaOH的物质的量浓度（mol?L-1）混合后溶
    液的pH
    甲0.10.1pH=7
    乙0.120.1pH=7
    丙0.20.1pH＞7
    丁0.10.1pH=10
    （1）从甲组情况分析，判断HA是
     
    （填“强酸”或“弱酸”）
    某同学欲利用甲组中的一元酸HA溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，可选取
     
    作指示剂；在滴定过程中，下列哪些操作会使结果偏高的是
     

    A．酸式滴定管未用标准酸HA润洗，直接装入标准酸HA
    B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    C．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
    D．读取酸HA体积开始时仰视读数，滴定结束后俯视读数
    E．锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测NaOH溶液润洗
    （2）根据乙组数据分析，乙组混合溶液中离子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系是
     

    A．前者大      B．后者大   C．两者相等     D．无法判断
    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     

    （4）分析丁组数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na+）-c（A-）=
     
    mol?L-1．某同学取丁组试剂各100mL，充分反应后测得放出的热量为Q，写出表示中和热的热化学方程式
     
    ．

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