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    18．A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素．A的原子半径是短周期中最大，B元素的原子最外层电子数为m、次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2：1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为零．
    （1）B2-的离子结构示意图，DE2的电子式．
    （2）A、B形成的简单离子的半径由大到小的顺序为Na+＜O2-（用具体符号表示）．
    （3）A、E形成的是离子（填共价或离子）化合物
    （4）C在周期表中的位置是第三周期第ⅣA
    （5）由元素C形成的单质Y与由A、B、F三种元素形成的化合物X的水溶液反应的离子方程式为Si+H2O+2OH-═SiO32-+2H2↑．

    分析 A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素．A的原子半径在短周期中最大，则A为Na元素；
    C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，所以m+n=8；B元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，由于m+n=8，所以n＜8，故B元素的次外层为K层，即n=2．所以m=6，故C为Si元素，B为O元素；
    D元素与C元素同主族，所以D为C元素；
    E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2：1，所以E为S元素；
    F的一种原子中，质量数与质子数之差为零，该原子无中子，所以F为H元素．

    解答 解：由分析可知：A为Na元素；B为O元素；C为Si元素；D为C元素；E为S元素；F为H元素；
    （1）O2-的离子结构示意图，CS2的电子式类似于CO2，电子式为，故答案为：；；
    （2）电子层结构相同，核电荷数越多半径越小，所以Na+的半径小于O2-的半径，故答案为：Na+＜O2-；
    （3）Na、S形成的硫化钠是离子化合物，故答案为：离子化合物；
    （4）14号元素Si，三个电子层，最外层4个电子，所以在周期表中的位置是第三周期，第ⅣA，故答案为：第三周期第ⅣA；
    （5）元素Si形成的单质Si与由Na、O、H三种元素形成的化合物氢氧化钠的水溶液反应的离子方程式为：Si+H2O+2OH-═SiO32-+2H2↑，
    故答案为：Si+H2O+2OH-═SiO32-+2H2↑．

    点评 本题以原子结构与位置关系为载体，考查化学用语、化学键的类型、离子半径比较等，推断元素是解题关键，是对所学知识的综合运用，注意基础知识的理解掌握．

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    A．${\;}_{53}^{131}$I是一种核素
    B．${\;}_{53}^{131}$I核内的中子数为78
    C．${\;}_{53}^{131}$I是碘的一种同素异形体
    D．${\;}_{53}^{131}$I位于元素周期表中第5周期ⅦA族

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    ①a-b=m-n　                            
    ②元素的原子序数b＞a＞d＞c
    ③元素金属性X＞Y　                  
    ④最高价氧化物对应水化物的碱性Y＞X．
    A．②③B．③C．①④D．①②③

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    3．下列有关数据的比较，不正确的是（　　）
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    D．[Co（NH3）6]3+中的NH3分子数与配位键数相等

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    B．2.0gH218O和D216O的混合物中所含中子数为NA
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    A、溴水   B、溴的四氯化碳溶液  C、酸性KMnO4
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