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    7．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．请回答下列问题：
    （1）写出下列元素符号：ANa，CSi，ECl
    （2）E元素+1价含氧酸的电子式为：．
    （3）写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

    分析 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，则A为Na，B为Al，E的最外层电子数为11-1-3=7，则E为Cl元素；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C为Si元素；D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，最外层电子数为5，可知D为P，以此来解答．

    解答 解：（1）由上述分析可知，A为Na，B为Al，C为Si，D为P，E为Cl，
    故答案为：Na；Si；Cl；
    （2）E元素+1价含氧酸为HClO，其电子式为，
    故答案为：；
    （3）A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

    点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素化合物知识、元素的性质、原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．不能用单质直接反应得到的是（　　）
    A．NaClB．MgCl2C．AlC13D．FcC12

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是（　　）
    ABCD
            
    用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪  用墨写字画画可长久不褪色纸及造纸原料的主要成分均是纤维素   用石材制作砚台的过程是化学变化
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl是常见的八种元素
    请回答下列问题：
    （1）Si在元素周期表中的位置为第三周期第IVA族；CO2的电子式是．
    （2）上述元素中原子半径最大的是（写元素符号）Na；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式）．
    （3）下列事实能说明O元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ab．
    a．O2与H2S溶液反应，溶液变浑浊
    b．O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
    c．在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多
    （4）金刚石具有优良的耐磨，耐腐蚀性，应用广泛．一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石．反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为过滤，除去粗产品中少里钠的试剂为水（或乙醇）．
    （5）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图l），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正极移动．t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是：随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，铜做负极反应，电流方向相反．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．
    （1）在ClO2的制备方法中，比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一．
    方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
    方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
    比较方法一和方法二，哪种方法更好？方法二，说明理由方法一的缺点主要是同时产生了大量的氯气，不仅产率低，而且产品难以分离，同时很有可能造成环境污染；或方法二的优点是安全性好，没有产生毒副产品．
    实验室常用氯酸钠（NaClO3）、亚硫酸钠（Na2SO3）和硫酸共热制备二氧化氯化学反应方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．

    （2）工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生用如图甲所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：A部分还应添加温度控制装置，请你说出一种温度控制方法，B部分还应补充什么装置水浴加热（冰水）冷凝，C中应装的试剂为NaOH溶液．
    我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图乙所示，该反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2．
    （3）二氧化氯做消毒剂时，被还原成Cl-，它的消毒效率是同质量常用消毒剂NaClO（84消毒液的主要成分）的2.76倍．消毒水时，ClO2还可将Fe2+、Mn2+转化成Fe（OH）3、MnO2难溶物除去，请写出二氧化氯与Mn2+反应的离子方程式2ClO2+5Mn2++6H2O=MnO2↓+2Cl-+12H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO2 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
    （2）烧杯间填满碎纸条或塑料泡沫的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （3）请写出小烧杯中发生反应的离子方程式OH-+H+=H2O
    （4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热偏大（填“偏大、偏小、无影响”）
    （5）若根据实验测得放出了1.4kJ的热量，则中和热△H=-56kJ/mol
    （6）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．乙酸分子比例模型：
    B．原子核内有18个中子的原子：${\;}_{17}^{35}$Cl
    C．1，2-二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2
    D．过氧化氢电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列说法不正确的是（　　）
    A．已知 0.2 mol•L-1的NaHSO3溶液中pH＜7，则溶液中一定有：c（H2SO3）＜c（SO32-）
    B．0.02 mol/L的NaOH溶液与0.02 mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合液：2c（OH-）+c（C2O42-）=c（HC2O4-）+2c（H+）
    C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
    D．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，0.1 mol•L-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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