【题目】某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。
(1)实验表明:①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是_____(填“吸热”或收热")反应。
(2)实验②中，该小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示。图A中0-t1段化学反应速率变化的原因是________。已知该反应是放热反应，其能量变化可用下图中的_____(填“B”或“C”)表示。
【答案】 吸热 反应放热，随反应进行，温度升高，化学反应速率加快 B
【解析】(1)根据温度的变化判断反应的热效应；
(2)根据该反应为放热反应，结合浓度和温度对反应速率的影响分析解答；根据放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量分析解答。
(1)①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应，故答案为：吸热；
(2)在烧杯中加入5mL 1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，开始时盐酸的浓度减小，速率应减小，但实际上增大，是由于该反应为放热反应，说明温度对速率的影响大于浓度对速率的影响；放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，只有B图像符合，故答案为：反应放热，随反应进行，温度升高，化学反应速率加快放热；B。
亮点激活精编提优100分大试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】锂是密度最小的活泼金属，其单质及其化合物如：LiAlH4、Li2CO3、 LiPF6等有广泛的用途。工业上以锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6，还含有硫酸钙、硫酸镁和铁的氧化物）为原料，制备Li2CO3的的工艺流程如下：
已知①LiAlSi2O6和H2SO4会生成SiO2
②
Fe3+ | A13+ | Fe2+ | Mg2+ | |
氢氧化物完全沉淀pH | 3.2 | 4.7 | 9.0 | 11.1 |
③某些物质的溶解度(S) 如下表
t/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
S(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
S(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
请回答下列问题：
（1）LiAlSi2O6改写成氧化物的形式是___________________。
己知表中40℃Li2CO3溶解度(饱和溶液的密度为ag/cm3)，则Li2CO3的溶度积(Ksp) 为________，(用含有a的代数式表示)
（2）步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，发生氧化还原反应的离子 方程式为____________________。
（3）己知滤渣2 的主要成分有Mg(OH)2 。向滤液a中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)___________________。用热水洗涤Li2CO3固体目的是___________________。
Ⅱ.锂单质制备及其化合物的性质
1）用碳酸锂和盐酸反应得到氯化锂溶液，写出如何从氯化锂溶液得到无水氯化锂固体的实验方法__________________。
（2） 已知2Li+H2
2LiH，LiH固体密度为0 8g/cm3，用锂吸收22.4L (标准状况) H2， 生成的LiH体积与 被吸收 的 H2 体积 比 为________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.0059 molL1。表示该体检指标的物理量是
A. 溶解度(S)B. 物质的量浓度(c)
C. 质量分数(ω)D. 摩尔质量(M)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2017年9月我国科学家对于可充放电式锌一空气电池研究取得重大进展。电池装置如图所示，该电池的核心是驱动氧化还原反应(ORR)和析氧反应(OER)，KOH溶液为电解质溶液，放电的总反应方程式为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列有关说法正确的是
A. 可逆锌一空气电池实际上是二次电池，放电时电解质溶液中K+向负极移动
B. 在电池产生电力的过程中，空气无阻挡地进入电池，发生ORR反应，并释放电荷
C. 发生OER反应的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+
D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：常温下，①Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-12 ②H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(ɑ)随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
B. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-
C. 在pH=1.3的溶液中存在
=10-3
D. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
A. ls22s22p63s23p2 B. 1s22s22p3 C. 1s22s2sp2 D. 1s22s22p63s23p4
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为测定石灰石样品中碳酸钙（含SiO2杂质）的含量。现利用下图所示装置进行实验，充分反应后，测定装置C中生成的BaCO3沉淀质量。下列说法正确的是
A．装置A中药品应为浓硫酸
B．在B—C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体
C．为了测得C中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作
D．只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数
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