Question

MnO₂的一些性质或用途如图，下列说法正确的是（　　）

• A、①、②、③三个反应中Mn0₂均作氧化剂
• B、足量Mn0₂与2L 10mol/L、HCl共热，可生成5mol Cl₂
• C、反应②若生成1mol Al₂0₃，则反应过程中转移12mol电子
• D、反应③中K₂CO₃和KNO₃的化学计量数均为1

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：①中发生二氧化锰与浓盐酸的反应生成氯化锰、氯气和水，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高；
②中Al与二氧化锰发生铝热反应，Mn元素的化合价降低，Al元素的化合价升高；
③中发生K₂CO₃+KNO₃+Mn0₂=K₂MnO₄+KNO₂+CO₂↑，Mn元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．

解答： 解：A．①、②反应中Mn0₂均作氧化剂，③中Mn元素的化合价升高，则作还原剂，故A错误；
B．足量Mn0₂与2L 10mol/L、HCl共热，若完全反应可生成5mol Cl₂，但随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，不再反应，则生成氯气小5mol，故B错误；
C．反应②若生成1mol Al₂0₃，则由Al元素的化合价变化可知反应过程中转移1mol×2×（3-0）=6mol电子，故C错误；
D．③中发生K₂CO₃+KNO₃+Mn0₂=K₂MnO₄+KNO₂+CO₂↑，K₂CO₃和KNO₃的化学计量数均为1，故D正确；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．